Question

【题目】实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,所需实验装置如图所示

（1）写出装置中发生反应的程式________

（2）连接上述仪器,仪器的正确连接顺序是 a→________

（3）NaOH 溶液的作用是（用化学方程式表示）________

（4）将干燥的 Cl2 依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条,可观察到的现象是________，得出的结论是________

（5）实验结束后,取少量 E 装置中的溶液于烧杯中,加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体,写出生成该气体的离子方程式________

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O d→e→b→c→f→g→h Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O Cl2能使湿润的有色布条褪色 干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中含有次氯酸，具有漂白性 2H++Cl -+ ClO- = H2O + Cl2↑

【解析】

（1）二氧化锰与浓盐酸反应，生成氯化锰、氯气和水；

（2）浓盐酸和二氧化锰反应生成的氯气中含有HCl杂质，先通过饱和食盐水，除去HCl后，通入浓硫酸中干燥，收集气体，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收，由此连接装置；

（3）实验中多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；

（4）干燥的氯气没有漂白性，氯气和水结合生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；

（5）E装置中的物质为氯化钠、次氯酸钠和水，其中能和浓盐酸反应的是次氯酸钠，次氯酸钠与浓盐酸发生氧化还原反应，生成黄绿色气体氯气。

（1）二氧化锰与浓盐酸反应，生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）浓盐酸和二氧化锰反应生成的氯气中含有HCl杂质，先通过饱和食盐水，除去HCl后，通入浓硫酸中干燥，收集气体，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收，仪器的连接顺序为：a→d→e→b→c→f→g→h

（3）用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O；

（4）干燥的氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，氯气和水结合生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色布条褪色；

（5）E装置中的物质为氯化钠、次氯酸钠和水，其中能和浓盐酸反应的是次氯酸钠，次氯酸钠与浓盐酸发生氧化还原反应，生成黄绿色气体氯气，反应方程式为：2HCl + NaClO = NaCl + H2O + Cl2↑，离子方程式为：2H++Cl -+ ClO- = H2O + Cl2↑；