Question

.下列叙述正确的是 

A．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂] < c[（NH₄）₂SO₄] < c（NH₄Cl）

B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．室温下，0.2 mol•L^－1 盐酸与等体积0.05 mol•L^－1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol•L^－1的NaHCO₃溶液中c（H⁺）＋c（H₂CO₃）＝2c（CO₃^2－）＋c（OH^－）

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：A、NH₄Cl铵根离子水解，（NH₄）₂SO₄铵根离子水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂相互抑制水解，则相同浓度时c（NH₄⁺）大小顺序为c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂] < c[（NH₄）₂SO₄] < c（NH₄Cl），故A正确；B、B、AgI与AgCl遇KI均会产生沉淀，则向AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，会白色沉淀AgCl转变为黄色沉淀AgI，说明AgI的溶解度比AgCl的小，故B错误；C、溶液等体积混合后溶液的体积增大pH大于1；D、HCO₃^-水解程度大于其电离程度，故溶液中c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），水解程度不大所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）、c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO₃^-水解，故c（OH^-）＞c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），则溶液中c（HCO₃^-）＞c（OH^-）》c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）＞ c（H⁺）；

考点：弱电解质电离平衡；溶液pH计算；溶解度比较