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    海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。
    （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为____________________________________________________________________。
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
    ________________________________________________________________________。
    由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_________________________________________________________________。
    （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称________。
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是____________________________________________________________。
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件________________________________________________________________________。

    （1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任写两种)
    （2）Cl2　NaOH　NaClO　
    （3）富集溴元素　
    （4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－　强酸对设备的严重腐蚀　
    （5）①冷凝管　②Br2腐蚀橡胶　③控制温度计b

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：

    已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

    回答下列问题：
    （1）溶解时通入热空气的作用有                 (写出两条即可)；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为                                  。
    （2）“趁热过滤”时的温度应控制在                ；简述过滤后洗涤固体的操作                      。
    （3）为检验母液中是否含有Cl-，必须加入的试剂为                     。
    （4）实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有                      。
    （5）室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液（装置如图），写出Y电极反应式：                         ；一段时间后X电极可收集到的气体一定有         ，可能有           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________  、____________。
    （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____ ________、_____ ______。（写出两个）
    （3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的主要离子方程式为：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓；                                     。
    （4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品Al(OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是                      。
    （5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO3，舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）通入O2氧化时，发生反应的离子方程式为____________________。
    （2）滤渣2的成分是_________（填化学式）
    （3）流程图中“操作步骤”为                       、过滤等操作，得到MgSO4·7H2O晶体。对MgSO4·7H2O晶体直接加热       （填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体。
    （4）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为                                  。
    （5）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

    pH
    		< 8.0
    		8.0 ~ 9.6
    		> 9.6
    颜色
    		黄色
    		绿色
    		蓝色
    25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为                  [25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12）]。
    （6）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑； MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；
    MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。
    ①若在实验室中煅烧硫酸镁，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要        。
    A．蒸发皿      B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网
    ②用下列实验装置检验煅烧产生的气体中含有SO2、CO2气体（加热装置略去，部分装置可以重复使用）。

    正确的连接顺序是a→b→                       （按接口连接）。B中盛放的试剂是                ，确定存在二氧化碳气体的实验现象是                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某学习小组欲模拟从某工厂废液中回收丙酮、乙醇和乙酸的实验。制定了如下试验流程。

    已知该废液中主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各种成分的沸点如下表：

    物质
         		丙酮
         		乙酸乙酯
         		乙醇
         		乙酸
     
    沸点（℃）
         		56.2
         		77.06
         		78
         		117.9
     
     
    （1）馏分3的成分为____________。
    （2）上述流程中调节pH＝10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （3）该小组同学的蒸馏装置如图所示。则A中温度计的位置正确的是________（填“a”“b”或“c”）。

    （4）国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30 g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0 g/L。
    ①为测定某白酒样品的总酸量，取20.00 mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010  mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点。判断终点的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于________mL。
    ②白酒中的总酯量可用返滴法测定。往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH标准溶液，用图装置水浴加热半小时。冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点。加热半小时的目的是______________________，冷凝管的作用是______________。已知最终消耗硫酸标准溶液7.70 mL，该白酒样品中总酯量为________g/L（保留小数点后三位数字）。

    （5）下列操作会使总酯量测定结果偏高的是________（选填编号）
    a．加热时未使用水浴和冷凝管
    b．滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡
    c．滴定管未用硫酸标准溶液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

    （1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有            。
    （2）反应器I中的温度最佳为        （填序号）；操作②的名称为         。
    A. 0°C ；          B. 20°C ；        C. 80°C ；          D. 120°C  
    （3）反应器II中发生反应的离子方程式为              。
    （4）加快反应器II中反应速率的措施有              （写出一种措施即可）等。从反应器II中获得NaClO2  粗品的实验操作依次是        （填序号，下同），进一步提纯的操作名称为        。
    A．过滤  B．重结晶  C．蒸馏  D．蒸发浓缩  E．蒸干灼烧  F．冷却结晶  G．萃取分液
    （5）上述流程中可循环使用的物质为        ，副产品除NaClO2、NaHSO4外还有        （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

    （1）市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是      ，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是          ，必须要使用的仪器是               。
    已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表

    温度/℃物质
    		0
    		20
    		30
    		45
    		60
    		80
    		100
    Sr(NO3)2
    		28.2
    		40.7
    		47
    		47.2
    		48.3
    		49.2
    		50.7
    Ca(NO3)2·4H2O
    		102
    		129
    		152
    		230
    		300
    		358
    		408
     
    （2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、       、      、洗涤，干燥。
    已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164
    （3）制得的硝酸锶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下：称取5.39g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，调节pH为7，加入指示剂，用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL。
    滴定过程的反应：Sr2＋＋CO32－→ SrCO3↓　　Ba2＋＋CO32－→ BaCO3↓
    ①滴定选用的指示剂为             ，滴定终点观察到的现象为           。
    ②该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为           （小数点后保留两位）。若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会           (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
    熔融氧化  3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
    加酸歧化  3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    相关物质的溶解度（293K）见下表：

     
    		K2CO3
    		KHCO3
    		K2SO4
    		KMnO4
    溶解度/g
    		111
    		33.7
    		11.1
    		6.34
    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和   。（填字母）
    a．表面皿     b．蒸发皿     c．铁坩埚     d．泥三角
    （2）加酸时不宜用硫酸的原因是   ；不宜用盐酸的原因是   。
    （3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为   。
    （4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
    Ⅰ 称取0.80 g左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。
    Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
    Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。
    ①滴定过程中反应的离子方程式为   。
    ②达到滴定终点的标志为   。
    ③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度   。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）     
    ④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：

     
         		NaNO3
         		KNO3
         		NaCl
         		KCl
     
    10℃
         		80.5
         		21.2
         		35.7
         		31.0
     
    100℃
         		175
         		246
         		39.1
         		56.6
     
     
    （假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
    某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：

    （1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是______________________，在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。
    （2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________________、________________、_____________。
    （3）粗产品中可能含有杂质离子_______________________，检验其中一种离子的方法是________________________________________________________________________。
    （4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________（填编号）。
    a．热水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳
    （5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。

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