Question

下列说法或表示法正确的是（　　）

	A．	氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
	B．	需要加热的反应说明它是吸热反应
	C．	在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
	D．	1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol

Answer 1

考点：

反应热和焓变．.
专题：	化学反应中的能量变化．
分析：	A、液态水变为气态水的过程是吸热的； B、有的放热反应也是需要加热的； C、根据热化学方程式的意义来回答； D、根据热化学方程式的书写方法来回答．
解答：	解：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误； B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误； C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ，故C正确； D、1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣297.3 kJ/mol，故D错误． 故选C．
点评：	本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大．