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    反应A(g)+B(g)  C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    （1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。

    （2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________，原因是                                                       .

    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。


    （1）放热    （2）不影响   催化剂不改变平衡的移动    （3）减小   减小


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验需要450ml 0.1mol/L的NaOH溶液，配制这种浓度的溶液时，下列有关说法正确的是（    ）

    A．配制时称量NaOH的质量（表达式）为：0. 45 L×0.1 mol/L×40 g/mol

    B．实际上需要配制的NaOH溶液为500mL

    C．NaOH固体溶解后要立即将溶液转移至容量瓶中

    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，应补水至液体凹液面与刻度线相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    100 mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL　4 mol·L-1的NaOH溶液,恰好完全中和,然后再向反应后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液,可得到得沉淀11.65g

    求：

    　　

    ⑴原混合溶液中H+的物质的量浓度。

    ⑵原混合溶液中所含HNO3的质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是(　　)

    A．v(A)＝0.3 mol/(L·min)           B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)

    C．v(C)＝0.5 mol/(L·min)           D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为  （     ）

    A．等于18s      B．大于18s      C．等于12s       D．小于18s

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中正确的是 (     ) A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

    B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

    C. 不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硫酸溶液中和

    D. 酒精灯不慎着火，应立即用水灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是    (　　)

    A．0.21 mol/L    B．0.42 mol/L    C．0.56 mol/L    D．0.24 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法或表示法正确的是（　　）

    　

    A．

    氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

    　

    B．

    需要加热的反应说明它是吸热反应

    　

    C．

    在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

    　

    D．

    1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    ①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是__________________________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有                                 (填仪器名称)。

    ②配制0.1 mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）                                                          。

    A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

    D．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

    E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    ③配制0.1 mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度                      0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    ④配制0.5 mol/L硫酸溶液500 mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为                                 mL(计算结果保留一位小数)。

    ⑤配制0.5 mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度                  0.5 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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