【题目】体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是( )
A. 该物质遇FeCl3溶液呈紫色，且属于苯酚同系物
B. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol和7 mol
D. 该分子中所有碳原子一定共平面
【答案】C
【解析】
A．苯酚同系物中只含1个苯环，该物质含2个苯环，不是苯酚同系物，但含酚-OH，遇FeCl3溶液呈紫色，选项A错误；B．碳碳双键、碳碳三键、酚-OH、醇-OH等均能被氧化，滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，不能能证明其结构中碳碳双键、酚羟基两种基团至少存在一种，选项B错误；C．酚-OH的邻对位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成，则1mol该物质与浓溴水反应，消耗溴为4mol；苯环与碳碳双键均与氢气发生加成，则1mol该物质与氢气反应时，消耗氢气为7mol，选项C正确；D．苯环、碳碳双键均为平面结构，且直接相连的原子在同一平面内，则该分子中的所有碳原子可能共平面，选项D错误；答案选C。
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【题目】某化学学习小组进行如下实验测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值已知：M（H2C2O4）=90gmol-1
① 称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；
② 取25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；
③ 用浓度为 0.05 000 mol·L-1 的 KMnO4标准溶液进行滴定。
(1)请写出滴定中发生反应的离子方程式________________________。
(2)某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_____（选填 a、b）。
(3)由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为________mL。
(4)滴定过程中眼睛应注视_______________，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_______。
(5)通过上述数据，求得 x=_____。
a.若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡， 引起实验结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
b.若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
c.若在达到滴定终点时仰视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
d.若其它操作均正确，滴定前未用标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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【题目】在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)
H2(g)＋I2(g)。下列叙述中，一定属于平衡状态的是
A. HI、H2、I2的浓度相等
B. 混合气体的颜色不再变化
C. 混合气体的总压强不再变化
D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1
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【题目】X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z+与Y2-核外电子排布完全相同，常温下,W的一种单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是（ ）
A. 离子半径：W>Z>Y
B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>W
C. Y分别与X、Z、W能形成两种或两种以上的化合物
D. Z与Y、W分别形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性
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【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
（1）已知25℃时：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH=+183 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=－1164.4 kJ/mol
则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=______kJ/mol
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_______。
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。
ⅰ X代表的物理量是______。
ⅱ 判断L1、L2的大小关系，并简述理由______。
（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：
①电极b上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）。
②写出电极a的电极反应式_________。
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【题目】A、B的结构简式如下：
(1)A分子中含有的官能团的名称是____________________________________。
(2)A、B能否与NaOH溶液反应：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。
(3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是____________________。
(4)A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是________mol、________mol。
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【题目】X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( )
A. 原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W
B. Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D. X、Z的氧化物形成的晶体类型相同
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【题目】常温下，水存在H2O
H++OH--Q的平衡，下列叙述一定正确的是
A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B. 将水加热，Kw增大，pH减小
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D. 向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变
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