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    工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天应该反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入


    1. A.
      食盐
    2. B.
      生石灰
    3. C.
      浓硫酸
    4. D.
      固体氢氧化钠
    C
    分析：实验目的是提高酸的浓度和溶液的温度，围绕加入试剂后对实验目的影响来分析解答．
    解答：A、加入食盐，对反应液的酸度和温度没有影响，所以不能得到实验目的，故A错误；
    B、加入生石灰，生石灰和盐酸反应，降低了盐酸的浓度，不合题意，故B错误；
    C、加入浓硫酸，浓硫酸溶于水要放出热量，同时使溶液的酸性，符合题意，故C正确；
    D、加固体氢氧化钠，与盐酸发生反应，降低了溶液的酸度，不符合题意，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，注意把握常见化学物质的性质及作用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?德州模拟）钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

    （1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：
    ①写出石墨电极的电极反应式
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    ；
    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．
    ③写出修改后石墨电极的电极反应式
    2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑
    ．
    （2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式
    2FeCl3+Fe═3FeCl2
    2FeCl3+Fe═3FeCl2
    ．
    （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：
    ①A电极对应的金属是
    铜
    铜
    （写元素名称），B电极的电极反应式是
    Cu2++2e-═Cu
    Cu2++2e-═Cu
    ．
    ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为
    0.08
    0.08
     mol．
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
    铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀
    铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀
    ．

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    科目：高中化学 来源：四川省广元中学2010届高三第四次月考、化学试卷 题型：058

    我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中内外．“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．它的反应原理可用下列化学方程式表示：

    NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl

    2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O

    某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置

    实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠

    (1)选用最合适的试剂的名称D________

    (2)本实验具体操作过程中，应先通________气体，再通________气体；

    (3)指出该装置的三处错误________　________　________

    (4)在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g，实验最后得到无水碳酸钠26 g，则其产率为________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是________

    (5)在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重复利用？________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国著名化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中外。侯氏制碱\]法的基本做法是向饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示：
    NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
    某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置：

    实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠。
    （1）A、D中最合适的试剂为：A_______；D_______。（填名称）
    （2）本实验在具体操作过程中，应先通_________气体，再通________气体，原因是________________。
    （3）指出该装置中的错误_________。（至少两处）
    （4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26.0g，则其产率为________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是________________________。
    （5）在侯氏制碱法工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本。请问本实验中哪些物质可重复利用？________________。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    我国著名化学家侯德榜生先发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉海内外。“侯氏制碱法”的原理是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得的碳酸氢钠晶体加热分解后即 可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示：
    NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如图所示的一套实验装置：
    实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化钠。
    (1)A、D中最合适的试剂为：A________；D________(填名称)。
    (2)本实验具体操作过程中，应先通入________气体，再通入________气体；原因是_________________________________________________________________。
    (3)指出该装置中的错误(至少两处)__________________________________________ 。
    (4)在改进装置中，该兴趣小组同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g，实验最后得到无水碳酸钠26.0 g，则其产率为________；该兴趣小组同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是_______________________________________________。
    (5)在“侯氏制碱法”工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重复利用？____________。

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