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    （16分）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

    已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq) △H＞0
    （ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
    （ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
    （1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式                               ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是                                     。
    （2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因                       。
    （3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式                           。
    （4）请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因                         ，滤液3是               。
    （5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的  PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为                      。

    （16分）
    （1）PbS+2Fe3＋+2Cl－= PbCl2+2Fe2＋+S（3分），抑制Fe3＋、Pb2＋的水解（2 分）
    （2）用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4－(aq)逆向移动，使PbCl4 －不断转化为PbCl2晶体而析出。（3分）
    （3）PbCl2（s）+SO42-(aq) PbSO4 (s) +2Cl－(aq) （2分）
    （4）2Fe2＋+ H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O（2分），盐酸（2分）
    （5）PbSO4+2e－="Pb+" SO42－（2分）

    解析试题分析：（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S，说明加入的盐酸、氯化铁与PbS发生氧化还原反应，S元素化合价升高，则铁元素的化合价降低，离子方程式为PbS+2Fe3＋+2Cl－= PbCl2+2Fe2＋+S；Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04，所以加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是抑制Fe3＋、Pb2＋的水解；
    （2）加入饱和食盐水后存在PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq) △H＞0，在冰水浴中，温度较低，使平衡逆向移动，生成PbCl2晶体而析出；
    （3）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8< Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，根据沉淀的转化，PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀是因为PbCl2中加入稀硫酸破坏了氯化铅的溶解平衡，使溶解平衡正向移动生成硫酸铅，离子方程式为PbCl2（s）+SO42-(aq) PbSO4 (s) +2Cl－(aq)；
    （4）滤液2的主要成分是氯化亚铁，与过氧化氢反应又生成氯化铁，作氧化剂使用，离子方程式为2Fe2＋+ H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O；由（3）可知氯化铅转化为硫酸铅同时生成氯化氢，所以滤液3是盐酸溶液；
    （5）充电时是把电能转化为化学能，相当于电解池装置，所以阴极发生还原反应，Pb的化合价降低成为单质Pb，电极反应式为PbSO4+2e－="Pb+" SO42－
    考点：考查对流程的分析，化学平衡的应用，电化学原理的应用

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

    A．K+ 、Al3+、SO42—、NH3·H2OB．NH4+、H+、NO3—、HCO3—
    C．Na+ 、CH3COO—、CO32—、OH—D．Na+、K+、SO32—、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列相关反应的离子方程式书写正确的是

    A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
    B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+
    C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH- NH3↑+H2O
    D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (12分)我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：
    ________________________________________________________________________。
    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。
    A．氧化性      B．还原性       C．挥发性      D．腐蚀性
    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。
    写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________________________________。
    由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                。
    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。
    A．乙醇        B．四氯化碳     C．裂化汽油        D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （6分）完成下列反应的离子方程式：
    （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀：
                                                          
    （2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，当Al3+恰好全部沉淀时：                                
    （3）向Ca(HCO3) 2溶液中加入过量的NaOH溶液：                             

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
    （1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－
    ①写出电解时阴极的电极反应式：                  。
    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成             。
    （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。
    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是           。
    ②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为               。
    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有                   。
    （3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]--、 MnO4—、CO32-- 、SO42—中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续试验：（填化学用语）

    （1）气体A的成分是：_________________，气体B的成分是_____________
    （2)X溶液中一定存在的离子是：____________________________
    （3)写出步骤①发生反应的所有离子反应方程式：_________________________
    （4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式：______________________
    （5)写出白色沉淀乙的可能组成：____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）
    电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

    （1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_________________；
    （2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________；
    （3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为               ；
    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因                    ；
    （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。
    处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列结论正确的是_______。

    A．x ="0.5" ,a ="8" B．x ="0.5" ,a =" 10" C．x =" 1.5" ,a =8 D．x =" 1.5" ,a = 10

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
    (1)工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

    A．只有还原性B．还原性和酸性
    C．只有氧化性D．氧化性和酸性
    ②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为________mol。
    (2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生ClO2的电极反应式为_____________________________________。
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：______________________________________。
    (3)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，产物中有两种气体生成，其离子反应方程式为________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。

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