Question

【化学——选修2：化学与技术】（15分）
电镀厂镀铜废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_________________；
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________；
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为               ；
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因                    ；
（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄ ·7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。
处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄ ? 7H₂O，下列结论正确的是_______。

A．x ="0.5" ,a ="8"

B．x ="0.5" ,a =" 10"

C．x =" 1.5" ,a =8

D．x =" 1.5" ,a = 10

Answer 1

（1）氧化还原法。（2）CN^-＋ClO^-＝CNO^-＋Cl^-（3）3S₂O₃^2-＋4Cr₂O₇^2-＋26H⁺＝6SO₄^2-＋8Cr³⁺＋13H₂O
（4）Cu²⁺＋2OH^-＝Cu(OH)₂↓  Cu(OH)₂(s) ＋S^2-(aq) ＝CuS(s) ＋2OH^-(aq)
因为Ksp(CuS)＜Ksp〔Cu(OH)₂〕（5）D

解析试题分析：（1）氧化还原法。含有CN^-的加入氧化剂，含有Cr₂O₇^2-离子的加入还原剂。
（2）CN^-＋ClO^-＝CNO^-＋Cl^-
（3）每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，表明1mol Cr₂O₇^2-时转移电子6mol，因此有如下转化关系：3S₂O₃^2-＋4Cr₂O₇^2-＋26H⁺＝6SO₄^2-＋8Cr³⁺＋13H₂O
（4）Cu²⁺＋2OH^-＝Cu(OH)₂↓  Cu(OH)₂(s) ＋S^2-(aq) ＝CuS(s) ＋2OH^-(aq)
因为Ksp(CuS)＜Ksp〔Cu(OH)₂〕
（5）依据化合物化合价的代数和为零，以及氧化还原反应中得失电子相等可知选项为D。
考点：考查得用氧化还原反应处理废水。