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    NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

        A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属

        B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA

        C.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L

        D.在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA


    【知识点】化学计量数的计算应用、电解原理

    【答案解析】B  解析：A、用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液时，阴极是氢离子放电，不析出金属，故A错误；B、24Mg32S晶体中含中子数是12+16=28,0.1mol含中子总数为2.8 NA，故B正确；C、NO2、N2O4分子的混合气体存在平衡转化，体积无法确定，故C错误；D、在熔融状态下，NaHSO4完全电离出Na+、HSO4-,故1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为 NA，故D错误。

    故答案选B

    【思路点拨】本题结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意两种气体混合是否发生反应、电解质电离情况等细节


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

    A． 0～t2时，v（正）>v（逆）           

    B． t2时刻改变的条件可能是加催化剂

    C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

    D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在 同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为        ，电子数之比为        ，密度之比为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法合理的是                                 (　　)

    A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入K NO3 固体，铜粉仍不溶解  

     B．将等物质的量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性增强

    C．浓H2SO4与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热

    D．铝、氧化铝、小苏打、醋酸铵都既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：

    试验序号

    试验内容

    试验结果

    1

    加AgNO3溶液

    有白色沉淀生成

    2

    加足量NaOH溶液并加热

    收集到气体 1.12L（已折算成标准状况下的体积）[][]

    3

    加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

    第一次称量读数为 6.27g,第二次称量读数为 2.33g

    试回答下列问题：
    (1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是　     (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是　　　      　　。
    (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

    阴离子符号

    物质的量浓度（mo1·L－）

     (3)试确定K+是否存在?　　  ，判断的理由　　　　                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

    （1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为             。

    （2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，

    则a     b(填“>"或“<”或“=”)

    （3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是：               （填化学式）

    （4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：                 。

    ①酸雨           ②温室效应     ③光化学烟雾    ④臭氧层破坏

    （5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是         。

    （6）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式           。

    （7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ•mol﹣1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（　　）

    　

    A．

    增大压强

    B．

    升高温度

    　

    C．

    增大水蒸气的浓度

    D．

    增大CO的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，在定压容器a与定容容器b中，分别通入等量且体积比为1：3的N2和H2，开始时体积相同，达到平衡时，N2的转化率是（　　）

    　

    A．

    a大

    B．

    b大

    C．

    a、b一样大

    D．

    不一定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    放电

    充电

     

    高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：（    ）

       3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是

    A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2

    B．放电时OH—向正极移动

    C．充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol  Fe(OH)3 被还原

    D．充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e— == 3Zn+6OH—

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