Question

1．（1）某同学欲配制98.0mL0.10mol•L^-1的CuSO₄溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图：

操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解． 操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中． 操作3：继续向X中加蒸馏水至液面 离X的刻度线l～2cm处．

①仪器X的名称是100mL容量瓶．
②关于该配制过程，下列说法正确的是AB．
A．操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5g
B．操作2中，洗涤液需要转移到仪器X中
C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏高
D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切
（2）甲、乙同学用下图装置验证SO₂和Cl₂的漂白性：甲同学按1：1通气时，品红溶液几乎不褪色，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺；而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，乙同学做到让品红溶液变得越来越浅的原因是增加二氧化硫的通入量或增加氯气通入量．

Answer 1

分析 （1）①依据仪器的图形及用途说出其名称；
②A．依据m=CVM计算需要溶质的质量；
B．为保证溶质全部转移到容量瓶，洗涤液应移入容量瓶；
C．定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大；
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，属于正常现象，再加水则溶液的体积偏大；
（2）次氯酸具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，氯气与二氧化硫按照1：1反应生成硫酸和盐酸失去漂白作用．

解答 解：（1）①图中仪器x为100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
②依据m=CVM=0.10mol•L^-1×0.1L×250g/mol=2.5g，故A正确；
B．为保证溶质全部转移到容量瓶，洗涤液应移入容量瓶，故B正确；
C．定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，故C错误；
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，属于正常现象，再加水则溶液的体积偏大，导致溶液浓度偏小，故D错误；
故选：AB；
（2）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，离子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺；
如果SO₂和Cl₂的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性，所以为使品红褪色，通入的二氧化硫与氯气的物质的量不相等，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺；二氧化硫；氯气．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，氯气、二氧化硫的性质，熟悉配制原理及物质的性质是解题关键，题目难度不大．