Question

11．向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡，现象是变红色，原因用离子方程式表示是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．然后对溶液加热，现象是红色加深．最后向溶液中再滴入过量的 BaCl₂溶液，现象为生成白色沉淀，原因用离子方程式表示是Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

Answer 1

分析 碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，水解过程是吸热反应，加热促进水解进行，碳酸钠和氯化钡溶液混合反应生成碳酸钡沉淀．

解答 解：碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，滴入酚酞试液变红色，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解过程是吸热反应，加热促进水解进行溶液碱性增强，所以溶液红色加深；碳酸钠和氯化钡溶液混合反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案为：变红色；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；红色加深；生成白色沉淀；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

点评 本题考查了盐类水解的分析判断，主要是水解平衡影响因素的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．