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    【题目】以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是

    A.淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应

    B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应

    C.燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

    D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%

    【答案】B

    【解析】

    A.葡萄糖为单糖，不能在体内发生水解反应，A错误；

    B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解产生的为乙烯，再发生加聚反应生成聚乙烯，B正确；

    C.乙烯和乙醇各1mol时，耗氧量为3mol，则燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C错误；

    D. 乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%，D错误；

    答案为B。

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    【题目】为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—和I—可发生反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3—。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是

    A.③⑥B.①③C.②④⑥D.①②④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）

    A.转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2
    B.b电极上发生还原反应
    C.酸性电解质溶液中H+移向c电极
    D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类的正确组合是

    碱

    酸

    盐

    酸性氧化物

    A

    纯碱

    盐酸

    烧碱

    二氧化硫

    B

    烧碱

    硫酸

    纯碱

    一氧化碳

    C

    苛性钠

    醋酸

    石灰石

    水

    D

    苛性钾

    硝酸

    苏打

    三氧化硫

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取物质的量浓度相等的CuCl2、FeCl3的混合溶液40mL平分于两只试管，向其中一只试管加入足量AgNO3溶液生成14.35g 沉淀，向另一只试管加入1.12g 还原铁粉充分反应后该试管溶液中存在的金属阳离子及其物质的量浓度是（ ）
    A.Fe2+ 2mol/L、Cu2+ 0.5mol/L
    B.Fe2+ 1mol/L、Fe3+ 1mol/L
    C.Fe2+ 0.5mol/L、Cu2+ 0.25mol/L
    D.Fe2+ 1.5mol/L、Cu2+ 0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．
    （1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝（填“向左”或“向右”）旋动．
    （2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是 ．
    （3）反应生成沉淀的离子方程式为 ．
    （4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是 ．
    （5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是 ．
    （6）洗涤沉淀的目的是；洗涤沉淀的方法是；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入溶液．
    （7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH 、Ba2+、Na+、H+、SO 、NO 、OH﹣、HCO ．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验： ①C溶液滴入另外三种溶液中，均无明显现象；
    ②D和B反应生成的气体能被A吸收；
    ③A和D反应生成的气体能被B吸收．
    试回答下列问题：
    （1）D的化学式是 ， 判断理由是 ．
    （2）写出其余几种物质的化学式：A ， B ， C ．
    （3）写出实验②中有关反应的离子方程式 ．
    （4）写出实验③中有关反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率．三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3 ， 装置如图所示：（部分夹持装置略去）

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3 ， 与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1．遇O2会生成P0Cl3 ， P0Cl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    ﹣112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请回答下列问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为 ．
    （2）B中所装试剂是 ， E中冷水的作用是F中碱石灰的作用是
    （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2 ， 再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是 ．
    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3 ．
    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000molL﹣1碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000molL﹣1的Na2S2O3 ， 溶液滴定
    ③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3 ， 溶液8.40ml
    已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ， 假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（ ）

    A.
    B.
    C.
    D.

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