Question

【题目】已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH 、Ba2+、Na+、H+、SO 、NO 、OH﹣、HCO ．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验： ①C溶液滴入另外三种溶液中，均无明显现象；
②D和B反应生成的气体能被A吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收．
试回答下列问题：
（1）D的化学式是 ， 判断理由是 ．
（2）写出其余几种物质的化学式：A ， B ， C ．
（3）写出实验②中有关反应的离子方程式 ．
（4）写出实验③中有关反应的离子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）NH4HCO3；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与HCO3﹣、OH﹣与NH4+能反应生成气体，D只能为NH4HCO3
（2）H2SO4；Ba（OH）2；NaNO3
（3）HCO +H+=CO2+H2O、CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO
（4）NH4++HCO +Ba2++2OH﹣=NH3↑+2H2O+BaCO3↓，NH3+H+═NH4+
【解析】解：D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与HCO3﹣、OH﹣与NH4+能反应生成气体，故D只能为NH4HCO3；由①可知，C应为NaNO3 ， 而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，可知B为Ba（OH）2 ， A为H2SO4 ， （1）D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与HCO 、OH﹣与NH4+能反应生成气体，故D只能为NH4HCO3 ， 所以答案是：NH4HCO3；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与HCO 、OH﹣与NH4+能反应生成气体，D只能为NH4HCO3；（2）由上述分析可知，A、B、C分别为H2SO4、Ba（OH）2、NaNO3 ， 所以答案是：H2SO4； Ba（OH）2；NaNO3；（3）实验②中有关反应的离子方程式为HCO +H+=CO2+H2O、CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO ，所以答案是：HCO +H+=CO2+H2O、CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO ；（4）实验③中有关反应的离子方程式为NH4++HCO +Ba2++2OH﹣=NH3↑+2H2O+BaCO3↓，NH3+H+═NH ，所以答案是：NH4++HCO +Ba2++2OH﹣=NH3↑+2H2O+BaCO3↓，NH3+H+═NH ．