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    【题目】在化学实验操作中必须注意安全操作，下列操作或事故处理正确的是（ ） ①在点燃易燃性气体前，必须检验气体的纯度
    ②在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
    ③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸液
    ④给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一
    ⑤点燃盛满酒精的酒精灯．
    A.仅①②
    B.仅①②③
    C.仅①②④
    D.全部

    【答案】C
    【解析】解：①点燃易燃气体前，一定要先检验氢气的纯度，防止不纯，点燃引起爆炸，故①正确；②在稀释浓硫酸时将将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险，故②正确；
    ③浓硫酸不慎滴到皮肤上，应先用干抹布擦去，再用大量水冲洗，再用3%﹣5%的NaHCO3溶液涂上，故③错误；
    ④给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的 ，故④正确；
    ⑤不可以向燃着的酒精灯中添加酒精，容易引起爆炸，故⑤错误．
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

    图1 图2
    （1）探究一：设计如图1所示装置进行“铁与水反应”的实验．
    a.硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为 ．
    b.反应前A中投放碎瓷片的目的是 ．
    c.装置E中的现象是 ．
    （2）探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分．
    a.待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于后，将所得溶液分成两份．
    b.一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为 ．
    ①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
    c.另一份用（填仪器名称）加入 ， 可以证明溶液中存在Fe2+ ．
    （3）探究三：设计如下流程（如图2）测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．
    a.试剂b的化学式是 ．
    b.计算反应后B装置中铁元素的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
    A.Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
    B.S SO3 H2SO4
    C.饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
    D.MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—和I—可发生反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3—。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是

    A.③⑥B.①③C.②④⑥D.①②④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Mn（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    开始沉淀时

    8.3

    6.3

    2.7

    4.7

    完全沉淀时

    9.8

    8.3

    3.7

    6.7

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L，回答下列问题：
    （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 ． 盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 ．
    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 ．
    （3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+ ， 反应的离子方程式是 ．
    （4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：Mn2++ClO3﹣+=++ ．
    （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
    ①阳极生成MnO2的电极反应式是 ．
    ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2 ． 检验Cl2的操作是 ．
    ③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按下列要求填空：

    （1）已知：99 ℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

    ①H2A在水溶液中的电离方程式为_________________________。

    ②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应，产生的氢气___（填编号）。

    A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定

    ③将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

    （2）已知：25 ℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平

    衡常数

    K=1.8×10－5

    K1=4.3×10－7

    K2=5.6×10－11

    K=3.2×10－8

    请回答下列问题：

    ①物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：

    a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3

    pH由大到小的顺序是________________________________（填编号）。

    ②常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______（填编号）。

    A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D．

    ③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________。

    ④25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______（填准确数值）。

    ⑤25 ℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A.滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
    B.澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣
    C. =10﹣13mol?L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣
    D.c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）

    A.转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2
    B.b电极上发生还原反应
    C.酸性电解质溶液中H+移向c电极
    D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH 、Ba2+、Na+、H+、SO 、NO 、OH﹣、HCO ．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验： ①C溶液滴入另外三种溶液中，均无明显现象；
    ②D和B反应生成的气体能被A吸收；
    ③A和D反应生成的气体能被B吸收．
    试回答下列问题：
    （1）D的化学式是 ， 判断理由是 ．
    （2）写出其余几种物质的化学式：A ， B ， C ．
    （3）写出实验②中有关反应的离子方程式 ．
    （4）写出实验③中有关反应的离子方程式： ．

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