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    【题目】下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
    A.Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
    B.S SO3 H2SO4
    C.饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
    D.MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO

    【答案】B
    【解析】解：A．氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，转化能由一步反应实现，故A不选；
    B．硫点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，转化不能由一步反应实现，故B选；
    C．饱和氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，转化能由一步反应实现，故C不选；
    D．氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成MgO，转化能由一步反应实现，故D不选；
    故选B．

    练习册系列答案
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    【题目】25%氨水和5%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数（ ）

    A. 无法确定 B. =15% C. >15% D. <15%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入2 mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入1 mol SO3(g)，两容器分别发生反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

    （1）反应达到平衡时容器B的体积变为1.2aL，容器B中SO3转化率为___________。

    （2）若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___________L（连通管中气体体积忽略不计）。

    （3）将不同物质的量的H2O(g)和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O(g)+CO（g）CO2(g)+H2(g) △H，得到如下数据：

    实验

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    Ⅰ

    650

    2

    4

    2.4

    1.6

    5

    Ⅱ

    900

    1

    2

    1.6

    0.4

    3

    Ⅲ

    900

    2

    1

    a

    b

    t

    ①由表中数据可知该反应的△H_______ 0（填“>”或“<”）。

    ②实验Ⅲ中a=______，达平衡时实验Ⅱ和实验Ⅲ中H2O(g)的转化率的大小关系为：α2(H2O)____α3(H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3 ， 发生反应NOx+NH3→N2+H2O来治理污染．现有NO，NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2 ， 则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（ ）
    A.1：1
    B.2：1
    C.1：3
    D.1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，海水的综合利用具有重要意义（如下图）

    （1）氯碱工业主要以食盐为原料，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸，第③步操作的目的是
    （2）在实验室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作过程中，下列说法不正确的是 ．
    A.萃取剂可选用苯、CCl4、裂化汽油等有机溶剂．
    B.萃取分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C.在萃取过程中，需要振荡分液漏斗，并打开分液漏斗上口的玻璃塞放气．
    （3）通入热空气吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是 ．
    （4）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 ．
    （5）步骤Ⅲ中有关反应的离子方程式 ， 解释该反应能够发生的原因 ．
    （6）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 ．
    （7）工业上不用电解熔融MgO制金属镁，理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示温度100℃和200℃平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是(　　)

    A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

    B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

    C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D. 由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定主族元素在元素周期表中位置的是（ ）

    A. 电子层数和最外层电子数B. 次外层电子数

    C. 原子核内中子数D. 原子的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学实验操作中必须注意安全操作，下列操作或事故处理正确的是（ ） ①在点燃易燃性气体前，必须检验气体的纯度
    ②在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
    ③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸液
    ④给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一
    ⑤点燃盛满酒精的酒精灯．
    A.仅①②
    B.仅①②③
    C.仅①②④
    D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知分子式为C10H14的有机物，该有机物不能与溴水发生加成反应，分子中只有一个烷基，符合要求的有机物结构有(　　)
    A.2种
    B.3种
    C.4种
    D.5种

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