Question

【题目】在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示温度100℃和200℃平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是(　　)

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

Answer 1

【答案】B

【解析】A、200 ℃时，反应从开始到平衡B的浓度减少=0.1mol/L，所以平均速率v(B)＝=0.02mol·L－1·min－1，选项A错误；B、根据图中数据可知该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g) C(g)。200℃时，A、B、C的平衡浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，根据化学平衡常数的定义得K==25 L2/mol2，选项B正确；C、当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均减小，选项C错误；D、由图乙可知温度升高，C的体积分数增大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0，a值不确定，选项D错误。答案选B。