练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）在25℃、101kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    ．
    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子结构，如图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ?mol-1，P-O 360kJ?mol-1氧气分子内氧原子间的键能为498kJ?mol-1则P4+3O2=P4O6的△H为
    -1638 kJ?mol-1
    -1638 kJ?mol-1
    ；
    （3）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验
    序号    		 金属
    质量/g    		 金属
    状态    		 C（H2SO4）
    /mol?L-1    		 V（H2SO4）
    /mL    		 溶液温度/℃ 金属消失
    的时间/s
    反应前 反应后
    1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
    2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
    3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
    4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
    5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
    6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
    7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
    8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
    分析上述数据，回答下列问题：
    ①实验4和5表明，
    固体表面积
    固体表面积
    对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有
    1和2
    1和2
    （填实验序号）；
    ②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有
    2和5
    2和5
    （填实验序号）；
    ③本实验中除上述中所列的因素外，影响反应速率的其他因素还有
    温度
    温度
    ，其实验序号是
    6和7
    6和7
    ．
    分析：（1）根据生成1mol水蒸气放热241.8kJ，结合反应的化学方程式可写出反应的热化学方程式；
    （2）反应P4+3O2=P4O6中，断裂6molP-P键，3molO=O键，形成12molP-0键，以此计算反应热；
    （3）实验不同的条件有固体的表面积、物质的浓度以及反应的温度，可通过数据的对比得出影响反应速率的因素．
    解答：解：（1）生成1mol水蒸气放热241.8kJ，在反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）中，
    生成2molHCl放出2×241.8kJ=483.6kJ，则热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
    故答案为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
    （2）各化学键键能为P-P 198kJ?mol-1、P-O 360kJ?mol-1、O=O 498 kJ?mol-1．
    反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，
    所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJ?mol-1+3×498kJ?mol-1-12×360kJ?mol-1=-1638kJ?mol-1，
    故答案为：-1638kJ?mol-1；
    （3）①对比实验4和5，反应物的浓度和实验温度相同，但固体的不同，粉末状金属反应速率达，探究的是表面积对反应速率的影响，其中1和2实验能表明同一规律，
    故答案为：固体表面积；1和2；
    ②2和5实验，固体变面积相同，温度相同，但反应物的浓度不同，二者探究的而是浓度对反应速率的影响，
    故答案为：2和5；
    ③6和7实验固体的表面积相同，反应物的浓度不同，但反应的温度不同，探究的是温度对反应速率的影响，
    故答案为：温度；6和7．
    点评：本题考查化学反应与能量以及影响化学反应速率的因素，题目难度中等，注意探究实验的数据的比较，易错点为（2），注意对物质结构的分析．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?海淀区二模）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．
    （1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ．
    又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
    +131.3
    +131.3
    kJ/mol．
    （2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
    起始物质的量 甲 乙 丙
    n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20
    n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20
    ①该反应的平衡常数表达式为
    c(CO2)×c(H2)
    c(CO)×c(H2O)
    c(CO2)×c(H2)
    c(CO)×c(H2O)
    ．
    ②平衡时，甲容器中CO的转化率是
    50%
    50%
    ；
    容器中CO的转化率：乙
    ＞
    ＞
    甲；丙
    =
    =
    甲．（填“＞”、“=”或“＜”）
    ③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度
    降低
    降低
    （填“升高”或“降低”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2009年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态-美丽多彩-低碳节能-循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
    （1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
    已知25℃，101kPa时：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1      
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
    则在25℃，101kPa时：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
    115.4 kJ?mol-1
    115.4 kJ?mol-1
    ．
    （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
    FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态
    否
    否
    （填“是”或“否”），其判断依据是
    因为Qc=c（CO2）/c（CO）=0.25＜K=0.263
    因为Qc=c（CO2）/c（CO）=0.25＜K=0.263
    ．
    （3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.225 mol/（L?min）
    0.225 mol/（L?min）
    ；
    ②下列措施能使
    c(CH3OH)c(CO2)
    增大的是
    BD
    BD
    （填符号）．
    A．升高温度     B．再充入H2    C．再充入CO2
    D．将H2O（g）从体系中分离      E．充入He（g），使体系压强增大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液VbmL刚好中和．若a+b=13，则Va/Vb=
    1：10
    1：10
    ．
    （2）将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：
    3＜pH＜5
    3＜pH＜5
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
     
    ．
    A．8        B．12   C． 8～10之间     D．10～12之间
    （2）醋酸铵溶液呈
     
    性，并写出醋酸铵水解的离子方程式
     
    ．
    （3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是
     
    ．
    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
     
    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）
     
    ．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
     
    ．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）
     

    c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）
     
    c（Cl-）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案