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    铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
    （1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是______．
    常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法
    该法用FeSO4将以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中的铬元素还原为Cr3+，再用沉淀法进行分离．已知：

    （2）FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______．
    （3）Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为______．
    （4）沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在______范围内．
    （5）下列关于铬及其化合物的说法中正确的是______．
    a．K2Cr2O7是-种常用的强氧化剂
    b．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
    c．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （6）用Fe做电极的原因为______．
    （7）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）______．溶液中同时生成的沉淀还有______．

    解：（1）重金属离子会使蛋白质变性，所以含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡，故答案为：重金属离子会使蛋白质变性；
    （2）①Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，本身氧化成Fe3+，则离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
    故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
    （3）根据Cr3+?Cr（OH）3?CrO2-可以知道Cr（OH）3既能和强酸反应又能和强碱反应，和强碱反应的实质是：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，故答案为：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O；
    （4）根据题目中信息c（OH-）≤10-6mol?L-1时生成Cr3+，c（OH-）≥10-4 mol?L-1时，生成CrO2-，故要是之沉淀，必须生成Cr（OH）3，因此需要10-6mol?L-1≤c（OH-）≤10-4mol?L-1，结合水的离子积常数可知：10-10mol?L-1≥c（H+）≥10-8mol?L-1，即pH在8到10之间，故答案为：8～10；
    （5）a．K2Cr2O7中的铬处于最高价，是一种常用的强氧化剂，故a正确；
    b．NaCrO2溶液与AlCl3溶液发生双水解反应生成 Cr（OH）3和Al（OH）3沉淀，故b正确；
    c．酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，可用于检验司机是否酒后驾车，故c正确；
    故选：abc；
    （6）在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，以提供还原剂Fe2+，
    故答案为：阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+；
    （7）在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H+放电生成H2：2H++2e-═H2↑；同时大量产生了OH-，所以溶液中的Fe3+也将转化为Fe（OH）3沉淀；
    故答案为：2H++2e-=H2↑；Fe（OH）3；
    分析：（1）根据能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；
    （2）①根据题目信息，结合氧化还原反应电子得失进行配平；
    （3）根据Cr3+?Cr（OH）3?CrO2-性质来书写；
    （4）根据题目中信息c（OH-）≤10-6mol?L-1时生成Cr3+，c（OH-）≥10-4mol?L-1时，生成CrO2-，故要是之沉淀，必须生成Cr（OH）3，因此需要10-6mol?L-1≤
    c（OH-）≤10-4mol?L，结合水的离子积常数可知：10-10mol?L-1≥c（H+）≥10-8mol?L-1，最后求出PH；
    （5）a．K2Cr2O7中的铬处于最高价，是一种常用的强氧化剂；
    b．根据NaCrO2溶液与AlCl3溶液发生双水解反应；
    c．酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬；
    （6）阳极是活性电极时，阳极本身失电子，生成阳离子；
    （7）溶液PH升高的原因是溶液中氢离子浓度减少，即氢离子在阴极得电子，PH升高，氢氧根离子浓度增大，离子浓度幂的乘积大于溶度积，所以金属阳离子会生成氢氧化物沉淀．
    点评：本题主要考查了铬及其化合物的性质、氧化还原反应、沉淀溶解平衡和电化学知识等内容，难度中等，抓住题目信息是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
    （1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第
    四
    四
    周期
    ⅥB
    ⅥB
    族．
    c（OH-）≥10-4mol?L-1
    c（OH-）≤10-6mol?L-1
    （2）铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，再用沉淀法进行分离．已知：①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ．
    ②Cr2 （SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为
    Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
    Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
    ．
    ③沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在
    8～10
    8～10
    范围内．
    ④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是
    ABCD
    ABCD
    ．
    A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂   B．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
    C．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
    D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
    （3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：
    说明：1--用蒸馏水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；
    3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例．
    已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg?L-1”．分析图表，可得出多个结论：
    ①实验取用的砖样是否符合上述标准：
    符合
    符合
    ．
    ②还能得出的其它结论是（写出2条即可）
    其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高
    其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高
    ；
    酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；
    酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?和平区一模）铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
    （1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是
    重金属离子会使蛋白质变性
    重金属离子会使蛋白质变性
    ．
    常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法
    该法用FeSO4将以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中的铬元素还原为Cr3+，再用沉淀法进行分离．已知：

    （2）FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=3Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=3Cr3++6Fe3++7H2O
    ．
    （3）Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为
    Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
    Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
    ．
    （4）沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在
    8～10
    8～10
    范围内．
    （5）下列关于铬及其化合物的说法中正确的是
    abc
    abc
    ．
    a．K2Cr2O7是-种常用的强氧化剂
    b．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
    c．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （6）用Fe做电极的原因为
    阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+
    阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+
    ．
    （7）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．溶液中同时生成的沉淀还有
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

       （1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是            ；

       （2）铬元素以Cr2O72－的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3＋，再用沉淀法进行分离。

     c(OH－)≥10－4mol·L－1
     

     c(OH－)≤10－6mol·L－1
     
    已知：Cr3＋Cr(OH)3CrO2－

    ① FeSO4还原Cr2O72－的离子方程式为                    。

    ② Cr2 (SO4) 3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为        。

    ③ 沉淀法分离废水中的Cr3＋离子，pH应控制在                 范围内。

    ④ 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是             。

    a．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂

    b．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成

    c．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车

    d．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属

       （3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：

    我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L－1”。分析图表，可得出多个结论：

    ① 实验取用的砖样是否符合上述标准：           。

    ② 还能得出的其它结论是（写出2条即可）：              ；                 。

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    科目：高中化学 来源：2009年江苏省淮安市金湖中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
    （1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第______周期______族．
    c（OH-）≥10-4mol?L-1
    c（OH-）≤10-6mol?L-1
    （2）铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，再用沉淀法进行分离．已知：①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______．
    ②Cr2 （SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为______．
    ③沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在______范围内．
    ④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是______．
    A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂   B．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
    C．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
    D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
    （3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：
    说明：1--用蒸馏水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；
    3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例．
    已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg?L-1”．分析图表，可得出多个结论：
    ①实验取用的砖样是否符合上述标准：______．
    ②还能得出的其它结论是（写出2条即可）______；______．

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