【题目】熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池,具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样化、余热利用价值高和电池构造材料价廉等诸多优点,是未来的绿色电站。某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时,该电池工作原理见下图。下列说法正确的是
A.Li+、K+移向左侧电极
B.外电路中电子由右侧电极移向左侧电极
C.通入1 mol气体A时,左侧电极上生成5 mol CO2
D.相同条件下通入气体B与气体C的体积比为2∶1
【答案】C
【解析】
试题分析:该原电池为甲烷燃料电池,通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极,负极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,正极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-,负极上产生的二氧化碳可以为正极所利用,所以A是负极,B是正极。A、燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,原电池放电时,阳离子向正极移动,Li+、K+移向右侧电极移动,故A错误;B、外电路中电子由负极流向正极,即从左侧电极移向右侧电极,故B错误;C、负极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,正极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-,通入1mol气体甲烷气时,左侧电极上生成5 molCO2,故C正确;D、相同条件下通入气体B与气体C的体积比为1:2,故D错误。故选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 中性溶液:Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B. 1.0 mol·L-1的FeCl3溶液:H+、S2-、Cl-、SO42-
C. pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D. 与铝反应产生氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验操作和数据记录都正确的是( )
A. 用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的纸上,称得质量为10.2 g
B. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.30 mL
C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=5.1
D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液,体积为6.5 mL
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某酸溶液的pH=1,此酸溶液的物质的量浓度
A. 0.1 mol·L-1
B. 一定大于0.1 mol·L-1
C. 若为强酸一定等于0.1 mol·L-1,若为弱酸一定大于0.1 mol·L-1
D. 若为强酸一定≤0.1 mol·L-1,若为弱酸一定>0.1 mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图为直流电源,
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,
为电镀槽.接通电路后发现
上的c点显红色.为实现铁上镀铜,接通
后,使c、d两点短路.下列叙述不正确的是( )
A. a为直流电源的负极 B. c极发生的反应为2H++2e-=H2↑
C. e电极为铜板 D. f极发生还原反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加少量水,下列有关说法错误的是( )
A. 溶液中所有离子的浓度都减小 B. CH3COOH的电离程度变大
C. 水的电离程度变大 D. 溶液的pH增大
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