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【题目】下列属于非电解质的是

A. Cu B. SO2 C. MgO D. 乙酸

【答案】B

【解析】非电解质主要是非金属氧化物、大多数有机物、部分氢化物等等,所以C正确。本题选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚铁具有独有的脱色能力,适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2+)的还原性。

某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置不可以重复使用)。

查阅资料知氯化铁遇水剧烈水解,在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。

(1)实验开始前应先检查装置的气密性,请叙述装置A气密性检验的方法:

(2)气流从左至右,装置接口连接顺序是

A→ ( )( )( )( )( )

(3)装置C中干燥管中所盛试剂的名称是: ,作用是:

(4)装置C中酒精灯的作用是:

(5)为了测定氯化亚铁的质量分数,某同学进行了如下实验:

称取实验制备的氯化亚铁样品5435g,配成溶液,用100mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。(已知还原性Fe2+>Cl-)滴定结果如下表所示:

滴定次数

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

104

2503

2

198

2599

3

320

2524

写出滴定过程中所发生的2个离子方程式:

样品中氯化亚铁的质量分数为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池,具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样化、余热利用价值高和电池构造材料价廉等诸多优点,是未来的绿色电站。某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3K2CO3为电解质、以CH4为燃料时,该电池工作原理见下图。下列说法正确的是

ALi+K+移向左侧电极

B.外电路中电子由右侧电极移向左侧电极

C.通入1 mol气体A时,左侧电极上生成5 mol CO2

D.相同条件下通入气体B与气体C的体积比为21

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用10mol/L的浓盐酸配制230mL1mol/L的稀盐酸,并进行有关实验。请回答下列问题:

1需要量取浓盐酸___________mL

2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有____________等。

3若实验遇下列情况,溶液的物质的量浓度是: ①偏高 ②偏低 ③不变

A、加水定容时越过刻度线_________(填序号)

B、忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)

C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理__________ (填序号)

D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制__________ (填序号)

4)取所配制的稀盐酸100mL,与一定质量的锌充分反应,若锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L,则参加反应的锌的质量为______g,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各项关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(

选项

强电解质

弱电解质

非电解质

A

CaCO3

HF

SO2

B

NaCl

NH3

BaSO4

C

Fe

HCl

蔗糖

D

HNO3

Fe(OH)3

Cl2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物中,属于单糖的是(  )

A. 果糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纤维素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应2NaClO3 + H2SO4 + SO2===2ClO2 + 2NaHSO4,下列叙述正确的是

A. NaClO3是还原剂 B. SO2被氧化 C. SO2发生还原反应 D. ClO2是氧化产物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂,主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O,高于38 时析出晶体是NaClO2,高于60NaClO2分解成NaClO3NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下:

1ClO2发生器中的离子方程式为 ,发生器中鼓人空气的作用可能是__________(选填序号)。

a.将SO2氧化成SO3,增强酸性

b.稀释ClO2以防止爆炸

c.将NaClO3还原为ClO2

2)吸收塔内反应的化学方程式为 ,吸收塔的温度不能超过20℃,其原因是_____________

3)从母液中可回收的主要物质是

4)从吸收塔中可获得NaCl02溶液,从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为:减压,55℃蒸发结晶; 低于60℃干燥,得到成品。

5)为测定粗品中NaCl02的质量分数,做如下实验:

准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴人适量的稀硫酸,充分反应(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液,取25.00 mL待测液,用2.000 molL-lNa2S203标准液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有25mL2mol/LNa2CO3溶液和75mL1mol/L的稀盐酸: ①Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中 将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中在标准状况下产生的气体情况是

A. 均为0.84L B. 均为0.56L C. ①<② D. ①>②

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