练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

    （1） ClO2发生器中的离子方程式为 ，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

    b．稀释ClO2以防止爆炸

    c．将NaClO3还原为ClO2

    （2）吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。

    （3）从“母液”中可回收的主要物质是 。

    （4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

    （5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验：

    准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-lNa2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。

    【答案】（1）2ClO3-＋SO2＝2ClO2↑＋SO42- b；

    （2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，防止H2O2分解

    （3）Na2SO4（4）过滤；38-60℃温水洗涤（5）74.21%

    【解析】试题分析：（1）ClO2发生器中氯酸钠、二氧化硫发生氧化还原反应生成二氧化氯，离子方程式为2ClO3-＋SO2＝2ClO2↑＋SO42-，纯ClO2易分解爆炸，发生器中鼓人空气的作用是稀释ClO2以防止爆炸。

    （2）吸收塔内ClO2与过氧化氢、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠的化学方程式为2NaOH + 2ClO2 + H2O2 = 2NaClO2 + 2H2O + O2↑，为防止H2O2分解，吸收塔的温度不能超过20℃。

    （3）ClO2发生器中反应生成二氧化氯、硫酸钠，从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4。

    （4）从吸收塔中可获得NaCl O 2溶液，从NaCl O 2溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②过滤；③38-60℃温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。

    （5）设样品含NaClO27.421g

    该样品中NaClO2的质量分数为74.21%

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度

    A. 0.1 mol·L－1

    B. 一定大于0.1 mol·L－1

    C. 若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1

    D. 若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于非电解质的是

    A. Cu B. SO2 C. MgO D. 乙酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为测定血液样品中Ca2+的含量，进行的实验如下:

    ①量取5.0mL血液样品，处理后配制成100mL溶液；

    ②量取10.0mL溶液，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；

    ③过滤并洗净所得的CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

    ④加入0.001mol/L的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全氧化，同时产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，消耗酸性KMnO4溶液的体积为2.00mL.

    （1）步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________。

    （2）步骤②中发生反应的离子方程式为_______________。

    （3）血样中Ca2+的含量为___g/L。

    II.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化。据此回答下列问题:

    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________。

    （2）根据上述框图反应关系，写出①、②、③3个反应的离子方程式:①_____________；②_____________；③_____________；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为( )

    A. 30% B. 35% C. 65% D. 70%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化

    B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性

    C．往某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32-或SO32-

    D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ）

    A. KCl B. Na2O C. NH4Cl D. CH3COONa

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    化学来源于生活，并应用于生产生活中。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

    A．将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一

    B．CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体

    C．乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料

    D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源

    B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应

    C. 断开1molC－H键要放出415kJ的能量

    D. 燃煤发电是将化学能直接转化为电能

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案