[题目]化学来源于生活.并应用于生产生活中.下列关于化学与生产.生活的认识不正确的是A．将煤气化.液化等方法处理.是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B．CO2.CxHy.N2等均是造成温室效应的气体C．乙醇.天然气.液化石油气.氢气都可以作为燃料电池的原料.其中氢气是最为环保的原料D．合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】

化学来源于生活，并应用于生产生活中。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A．将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一

B．CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体

C．乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料

D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

【答案】B

【解析】N2不是造成温室效应的气体。答案选B。

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【题目】某同学用10mol/L的浓盐酸配制230mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

（1）需要量取浓盐酸___________mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等。

（3）若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是： ①偏高 ②偏低 ③不变

A、加水定容时越过刻度线_________(填序号)。

B、忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)。

C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理__________ (填序号)。

D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制__________ (填序号)。

（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，若锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

（1） ClO2发生器中的离子方程式为，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．稀释ClO2以防止爆炸

c．将NaClO3还原为ClO2

（2）吸收塔内反应的化学方程式为，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。

（3）从“母液”中可回收的主要物质是。

（4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验：

准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-lNa2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为。