【题目】现有25mL2mol/L的Na2CO3溶液和75mL1mol/L的稀盐酸: ①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中。在标准状况下产生的气体情况是
A. 均为0.84L B. 均为0.56L C. ①<② D. ①>②
【答案】D
【解析】25mL2molL-1的Na2CO3溶液中：n(Na2CO3)=0.025L×2mol/L=0.05mol，75mL1 mol/L的稀盐酸中：n(HCl)=0.075L×1mol/L=0.075mol，将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，盐酸过量，发生反应为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，生成气体在标况下的体积为： 
×0.075mol ×22.4L/mol=0.84L；而将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生反应Na2CO3+HCl ═NaCl +NaHCO3，反应消耗0.05molHCl，剩余0.025molHCl，盐酸过量时再发生反应NaHCO3+HCl ═NaCl+CO2↑+H2O，则生成气体在标况下体积为：0.025mol×22.4L/mol=0.56L，则生成气体在标况下体积①＞②，故选D。
黄冈创优卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
化学来源于生活，并应用于生产生活中。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A．将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一
B．CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体
C．乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料
D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是
A. 漂白粉、水玻璃、冰醋酸都是混合物
B. 金属氧化物一定是碱性氧化物
C. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）
A. 原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1
B. 通入CO2的体积为448 mL
C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) ＝ 2∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源
B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应
C. 断开1molC－H键要放出415kJ的能量
D. 燃煤发电是将化学能直接转化为电能
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。
（2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为 。
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。（填“铁极”或“石墨极”）
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。
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