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    10．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
    ①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
    ③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，一定不含有的物质是K2CO3．（写化学式）
    （2）写出各步变化的离子反应方程式．
    ①Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    ②Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    ③Ba2++SO42-=BaSO4↓
    （3）完成检验上述所得溶液中是否含有Cl-时所需要的试剂．取少量溶液于试管中，加入AgNO3溶液、硝酸，有白色沉淀生产，说明溶液中含有Cl-．

    分析 ①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能为碳酸钡或碳酸镁，或只有氢氧化镁；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，则沉淀只能为氢氧化镁；
    ③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，则沉淀为硫酸钡沉淀，则一定存在Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，不能不含K2CO3，以此来解答．

    解答 解：（1）①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能为碳酸钡或碳酸镁，或只有氢氧化镁；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，则沉淀只能为氢氧化镁；
    ③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，则沉淀为硫酸钡沉淀，则一定存在Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，不能不含K2CO3，
    故答案为：Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH；K2CO3；
    （2）（2）①中的离子反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，②中的离子反应为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，③中的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，
    故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    （3）由于Cl-能够和银离子反应生成沉淀，且生成的氯化银沉淀难溶于稀硝酸，所以可以用稀硝酸和硝酸银来进行检验，
    故答案为：AgNO3溶液、硝酸．

    点评 本题以物质检验和鉴别实验方案考查无机物的推断，为高频考点，注意②中白色沉淀为氢氧化镁来推断物质为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验现象不能说明相关结论的是（　　）
    A．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
    B．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性
    C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动
    D．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．“来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲．A是气态烃，甲是液态烃．B和D是生活中两种常见的有机物．以A为主要原料合成乙酸乙酯．其合成路线如图所示．

    （1）A分子的电子式是；C的分子式是C2H4O．
    （2）在反应①～④中，属于加成反应的是①（填序号）．
    （3）写出反应④的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．写出反应②的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）可用于鉴别B、D和甲的一种试剂是饱和Na2CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在2010年温哥华冬奥会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛资格．如图是某兴奋剂X的结构简式，下列有关说法正确的是（　　）
    A．1molX在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1molH2
    B．1molX与足量的Na反应，最多产生标况下33.6LH2
    C．1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗5molBr2
    D．1molX与足量的NaOH溶液在一定条件下反应，最多消耗5molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某氯化铁样品含有FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶胶头滴管（填仪器名称）．
    （2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
    （3）若不用氯水，可用下列试剂中的AC代替（填序号）．
    A．H2O2    B．碘水    C．NaClO
    （4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，溶液不变浑浊，说明沉淀洗涤干净．
    （5）有人认为该实验中有一步操作是不必要的，请指出该步操作是加入盐酸
    （6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为$\frac{7（{W}_{2}-{W}_{1}）}{2a}$×100%（请把结果约到最简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在一容积为2L的密闭容器中，加入1molA和3molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下，进行下列反应：A（g）+2B（g）?3C（g），达到平衡时生成1.5molC，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到50℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2mol．问：
    （1）20℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=37.5%，该反应的平衡常数K=1.69（保留三位有效数字），
    （2）该反应的平衡常数K随温度升高而减小（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），
    （3）20℃时，若在同一容器中加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为3mol，此时平衡混合气中C的体积分数不变（填“增大”、“减少”或“不变”），
    （4）20℃时，若在同一容器中加入1molA、5molB和6molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，平衡时体系中A的物质的量浓度为0.75mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分．用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下．

    已知：

    （1）D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是羧基、羟基．
    （2）D→Y的化学方程式是．
    （3）反应Ⅰ的另一种产物是M，其相对分子质量是60，B、M 均能与NaHCO3反应产生 CO2．
    ①M 是CH3COOH．②B→D的化学方程式是．
    （4）下列说法正确的是b．
    a． B、C、D 中均含有酯基
    b．乙二醇可通过CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$$\stackrel{NaOH溶液}{→}$乙二醇的路线合成
    c．C 能与饱和溴水反应产生白色沉淀
    （5）红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基．
    ①X→E的反应类型是取代反应．②E 的结构简式是．
    （6）若X的聚合度n=1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是．
    （7）聚合物P 的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
    可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
    CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
    （三氯乙酸）
    ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
    C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
    相对分子质量46147.5163.564.5
    熔点/℃-114.1-57.558-138.7
    沸点/℃78.397.819812.3
    溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙
    （1）仪器a中盛放的试剂是浓盐酸；装置B的作用是除去氯气中的氯化氢．
    （2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右
    （3）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
    （4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行不可行，为什么：CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
    （5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
    滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
    HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    （6）请设计实验证明证明三氯乙酸的酸性比乙酸强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：

    请回答：
    （1）仪器a的名称是干燥管
    （2）装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气
    （3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是AC
    A．样品分解不完全
    B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
    C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
    D．反应完全后停止加热，通入过量的空气．

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