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    4．下列实验现象不能说明相关结论的是（　　）
    A．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
    B．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性
    C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动
    D．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物

    分析 A．钠熔为小球，说明钠的熔点较低，且反应为放热反应；
    B．铜和浓硫酸发生氧化还原反应；
    C．根据难溶电解质的溶解平衡解答；
    D．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水．

    解答 解：A．钠熔为小球，说明钠的熔点较低，且反应为放热反应，故A正确；
    B．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，生成的气体为二氧化硫，该反应中浓硫酸起到强氧化性的作用，故B错误；
    C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明生成硫化银沉淀，平衡向溶度积更小的方向移动，故C正确；
    D．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，贴近高考，难度中等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关离子方程错误的是（　　）
    A．将Fe加入CuSO4溶液中  Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
    B．向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
    C．向Ca（OH）2溶液中通入过量 SO2SO2+OH-═HSO3-
    D．往水玻璃中加入盐酸 SiO32-+2H+═H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在短周期中，X、Y两元素形成的化合物XY2中共有38个电子．若XY2是共价化合物，其化学式是BeCl2、CS2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．首次成功解释了氢原子光谱的科学家是（　　）
    A．道尔顿B．卢瑟福C．玻尔D．爱因斯坦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙基香草醛  是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．
    （1）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

    已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
    b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
    ①由A→C的反应属于取代反应（填反应类型）．
    ②B的结构简式为．
    ③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式．
    （2）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用对甲基苯酚合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．
    已知：a．苯酚可以发生如下反应
    b．流程图示例：
    （3）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有3种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为．
    ①能与NaHCO3溶液反应    ②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应
    ③苯环上有两个烃基        ④苯环上的官能团处于对位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．弱酸HCN溶液中存在着下列平衡：HCN?H++CN-，若要使平衡逆向移动，同时使c（H+）增大，应加入适量的下列物质是（　　）
    A．硫酸B．NaOH固体C．NaCN固体D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
    实验记录如下：
    实验操作实验现象
    I打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色．
    II吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化．
    III停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色．
    请回答下列问题：
    （1）A中反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
    （2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是吹出单质Br2．
    （3）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
    （4）由上述实验得出的结论是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．第101号元素钔最稳定的一种原子可以表示为${\;}_{101}^{258}Md$，该原子所含中子的数目为（　　）
    A．56B．157C．258D．101

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
    ①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
    ③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，一定不含有的物质是K2CO3．（写化学式）
    （2）写出各步变化的离子反应方程式．
    ①Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    ②Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    ③Ba2++SO42-=BaSO4↓
    （3）完成检验上述所得溶液中是否含有Cl-时所需要的试剂．取少量溶液于试管中，加入AgNO3溶液、硝酸，有白色沉淀生产，说明溶液中含有Cl-．

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