Question

16．某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
实验记录如下：

	实验操作	实验现象
I	打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a	A中溶液变为红棕色．
II	吹入热空气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化．
III	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色．

请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是吹出单质Br₂．
（3）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O．
（4）由上述实验得出的结论是氧化性：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃．

Answer 1

分析 （1）依据装置图分析A中是氯水滴入溴化钠溶液中发生 的氧化还原反应，氯气氧化溴离子为溴单质；A中溶液变为红棕色；
（2）吹入热空气，依据现象分析，A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化．说明为了把A中溴单质全部赶到B装置中吸收反应；
（3）滴入过氧化氢是氧化剂，在酸性溶液中可以把溴离子氧化为溴单质；
（4）依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断．

解答 解：（1）A中是氯水滴入溴化钠溶液中发生 的氧化还原反应，氯气氧化溴离子为溴单质，A中溶液变为红棕色．反应的离子方程式为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
故答案为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（2）吹入热空气，A中红棕色明显变浅，说明溴单质被赶入B在；B中有气泡，产生大量白色沉淀，说明溴单质氧化亚硫酸诶硫酸和氯化钡生成白色沉淀，混合液颜色无明显变化，进一步证明了溴单质被还原为溴离子，
故答案为：吹出单质Br₂；
（3）滴入过氧化氢在酸溶液中会氧化溴离子为溴单质，反应的两种方程式根据电子守恒、原子守恒配平书写为：H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O，
故答案为：H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O；
（4）依据反应H₂SO₃+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr；H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O；氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性为：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃，
故答案为：氧化性为H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃．

点评 本题考查了物质性质的实验验证方法和实验现象分析，氧化还原反应的强弱规律应用，离子方程式的书写方法，实验方案的设计与分析，题目难度较大．