Question

Na、Al、Fe、Cu、Cl、Si、N、S是中学化学中重要的元素，请完成下列相关元素及其化合物的问题：
（1）写出工业固氮合成氨的化学方程式

 

；
（2）将Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂ 写出氧化物的形式为

 

；
（3）氢硫酸为弱酸，将H₂S气体通入到FeCl₃溶液中溶液出现淡黄色的沉淀，写出该反应的离子方程式

 

；
（4）写出用Al与MnO₂高温下反应制Mn的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：氮气的化学性质,化学方程式的书写,硫化氢,铝的化学性质

专题：氧族元素,氮族元素,几种重要的金属及其化合物

分析：（1）工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下制取氨气；
（2）根据硅酸盐的氧化物表示方法的原则和写法，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO₂．H₂O得顺序来书写，然后依据原子个数守恒和化合价不变进行分析；
（3）Fe³⁺具有强氧化性，能够氧化二价硫；
（4）Al与MnO₂发生铝热反应生成氧化铝和锰；

解答： 解：（1）工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下制取氨气，该反应为可逆反应，反应方程式为N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃，
故答案为：N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃；
（2）根据硅酸盐的氧化物表示方法的原则和写法，结合原子个数守恒和化合价不变的思想，得Na₂O?3FeO?Fe₂O₃?8SiO₂?H₂O，
故答案为：Na₂O?3FeO?Fe₂O₃?8SiO₂?H₂O；
（3）Fe³⁺具有强氧化性，能够氧化二价硫，向FeCl₃溶液中通入硫化氢气体有淡黄色沉淀生成，离子方程式为2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
故答案为：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（4）Al与MnO₂发生铝热反应4Al+3MnO₂

高温  .

3Mn+2Al₂O₃，
故答案为：4Al+3MnO₂

高温  .

3Mn+2Al₂O₃；

点评：本题考查了物质的性质，侧重化学方程式的书写，是高考的热门考点，（4）熟悉三价铁离子的性质是解该小题关键，注意其它小题反应原理，题目难度不大．