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    已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2：13，则该反应的还原产物为（　　）
    A、N2O
    B、NO
    C、NO2
    D、N2O3
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，则Cu和S的化合价升高，N元素的化合价降低，根据氧化还原反应中电子守恒来计算．
    解答： 解：Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，则Cu和S的化合价升高，N元素的化合价降低，反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2：13，根据Cu元素守恒，所以生成硝酸铜是4mol，有8mol硝酸表现酸性，设该反应的还原产物中N的化合价是+x，根据得失电子守恒：4（2-1）+2[6-（-2）]=（13-8）（5-x），解得x=1，
    故选A．
    点评：本题考查学生氧化还原反应中电子守恒的计算知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一．
    Ⅰ：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO
     
    -
    3
    +4H++3e-NO+2H2O．下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
    （1）被还原的元素是
     
    ；还原剂是
     
    ．
    （2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将
     
    （填“增大”“不变”减小”或“不能确定”）．
    Ⅱ：实验室需要用Na2CO3?l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL．
    按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （2）计算．
    （3）称量．配制该溶液需称取Na2CO3?10H2O晶体
     
    g．
    ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置

    ②称量过程中Na2CO3?10H2O晶体应放于天平的
     
    （填“左盘”或“右盘”）．
    ③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
     

    （5）转移、洗涤．  （6）定容，摇匀．
    若观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（　　）
    A、25℃时，NaB溶液的pH=9，则c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol?L-1
    B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
    C、25℃时，向0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D、25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应速率是先慢后快再变慢
    B、碳酸钠是发酵粉的主要成分，而碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂
    C、一般用稀的（NH4）2SO4溶液分离提纯鸡蛋清溶液
    D、工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透明向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL1mol?L-1的盐酸与锌粒反应，下列措施能使反应速率加快的是（　　）
    ①升高温度                         
    ②改用100mL 3mol?L-1的盐酸
    ③多用300mL 1mol?L-1的盐酸       
    ④改用等量的锌粉代替．
    A、①③④B、①②④
    C、②③④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
    B、浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4（浓）+S
      △  
    .
     
    3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
    C、把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L
    D、常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Al、Fe、Cu、Cl、Si、N、S是中学化学中重要的元素，请完成下列相关元素及其化合物的问题：
    （1）写出工业固氮合成氨的化学方程式
     
    ；
    （2）将Na2Fe5Si8O22（OH）2 写出氧化物的形式为
     
    ；
    （3）氢硫酸为弱酸，将H2S气体通入到FeCl3溶液中溶液出现淡黄色的沉淀，写出该反应的离子方程式
     
    ；
    （4）写出用Al与MnO2高温下反应制Mn的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）
    A、N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（b-a） kJ/mol
    B、N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c） kJ/mol
    C、
    1
    2
    N2（g）+
    1
    2
    H2（g）═NH3（l）△H=（b+c-a） kJ/mol
    D、
    1
    2
    N2（g）+
    1
    2
    H2（g）═NH3（g）△H=（a+b） kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
    B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C、利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D、用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

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