Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H₂S等气体
• B、浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H₂SO₄（浓）+S

  △   .

  3SO₂↑+2H₂O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
• C、把足量铜粉投入到只含H₂SO₄ 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L
• D、常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H₂SO₄，是因为浓H₂SO₄的强氧化性使其钝化

Answer 1

考点：浓硫酸的性质

专题：

分析：A、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥酸性和中性非还原性的气体；
B、浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H₂SO₄（浓）+S

△   .

3SO₂↑+2H₂O，在此反应中，浓硫酸只表现强氧化性；
C、状态不知，无法求气体的体积；
D、浓H₂SO₄的强氧化性常温下遇到铁、铝，发生钝化现象．

解答： 解：A、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥酸性和中性非还原性的气体，氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B、浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H₂SO₄（浓）+S

△   .

3SO₂↑+2H₂O，在此反应中，浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；
C、状态不知，无法求气体的体积，故C错误；
D、浓H₂SO₄的强氧化性常温下遇到铁、铝，发生钝化现象，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H₂SO₄，是因为浓H₂SO₄的强氧化性使其钝化，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了硝酸和硫酸的性质，使学生能够根据实验现象解释原因，培养了学生分析问题的能力．