Question

现有①BaCl₂、②金刚石、③KNO₃、④Na₂SO₄、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）（填序号）熔化时不需要破坏化学键的是

 

，熔化时需要破坏共价键的是

 

，熔点最高的是

 

，熔点最低的是

 

．
（2）（填序号）属于离子化合物的是

 

，只有离子键的物质是

 

，晶体以分子间作用力结合的是

 

．
（3）①的电子式是

 

，⑤的电子式是

 

．

Answer 1

考点：化学键,电子式,离子化合物的结构特征与性质

专题：

分析：①BaCl₂中只含离子键，②金刚石中只含C-C共价键，③KNO₃中含离子键和共价键，④Na₂SO₄中含离子键和共价键，⑤干冰中只含C=O共价键，⑥碘片中只含I-I非极性键，只有金刚石为原子晶体，金刚石熔点最高，干冰、碘为分子晶体，但干冰熔点最低，以此来解答．

解答： 解：①BaCl₂中只含离子键，②金刚石中只含C-C共价键，③KNO₃中含离子键和共价键，④Na₂SO₄中含离子键和共价键，⑤干冰中只含C=O共价键，⑥碘片中只含I-I非极性键，
（1）熔化时不需要破坏化学键的是⑤⑥，熔化时需要破坏共价键的是②，熔点最高的是②，熔点最低的是⑤，
故答案为：⑤⑥；②；②；⑤；
（2）属于离子化合物的是①③④，只有离子键的物质是①，晶体以分子间作用力结合的是⑤⑥，故答案为：①③④；①；⑤⑥；
（3）①的电子式是，⑤的电子式是，故答案为：；．

点评：本题考查化学键及晶体性质等，为高频考点，把握化学键的形成及化合物中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意含离子键的化合物一定为离子化合物，题目难度不大．