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    美国化学刊物《纳米快报》在2009年2月报道美国化学家格兰姆斯及他的同事将水变为“油”的事实．“水蒸气+二氧化碳
    TiO2纳米管
    可见光N2
    甲烷”，可见许多反应在特定条件下都能自发进行．下列过程中不能自发进行的是（　　）
    A、水由高处向低处流
    B、室温下水结成冰
    C、气体从高密度处向低密度处扩散
    D、煤气的燃烧
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H-T?△S＜0时，反应可自发进行，反之不能．
    解答： 解：A．水由高处向低处流，是自发进行的过程，故A不选；
    B．室温下水结成冰是温度降低作用下的变化，不是自发进行的反应，故B选；
    C．气体从高密度处向低密度处扩散，常温下可自发进行，故C不选；
    D．煤气燃烧生成二氧化碳和水，反应放热△H＜0，属于自发进行的过程，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握反应能否自发进行的特点，学习中注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    B、浓度均为0.1 mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液（pH＜7）：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、浓度均为0.1 mol?L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D、向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c （OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置中：
    （1）正极材料
     
    负极电极反应式为
     
    电池的总反应离子方程式为
     

    （2）当原电池工作一段时间产生标准状况下H2 为6.72L时，转移电子
     
    mol；此时消耗负极材料
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A、S（s）+
    3
    2
    O2（g）═SO3（g）△H=-315kJ/mol      （燃烧热）
    B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ/mol       （中和热）
    C、C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8kJ/mol         （燃烧热）
    D、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）  ）△H=-483.6kJ/mol               （反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有①BaCl2、②金刚石、③KNO3、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
    （1）（填序号）熔化时不需要破坏化学键的是
     
    ，熔化时需要破坏共价键的是
     
    ，熔点最高的是
     
    ，熔点最低的是
     
    ．
    （2）（填序号）属于离子化合物的是
     
    ，只有离子键的物质是
     
    ，晶体以分子间作用力结合的是
     
    ．
    （3）①的电子式是
     
    ，⑤的电子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对反应CaH2+H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列叙述正确的是（　　）
    A、H2既是氧化产物又是还原产物
    B、H2O既是氧化剂又是还原剂
    C、CaH2发生还原反应，H2O发生氧化反应
    D、氢元素被氧化，钙元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的性质与氢键无关的是（　　）
    A、冰的密度比液态水的密度小
    B、乙醇能跟水以任意比混溶
    C、NH3分子比PH3分子稳定
    D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是同学们熟悉的物质：
    ①CO2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH
    （1）属于共价化合物的是
     
    ；属于离子化合物的是
     
    ．
    （2）用电子式表示下列物质的结构：
    CO2
     
    ；NH4Cl
     
    ；
    Na2O
     
    ；NaOH
     
    ．
    （3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的
     
    ，写出其电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

    （1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先
     
    ，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好．
    （2）装置B中盛放的试剂是
     
    ．
    （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶    中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是
     
    ；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g，通过计算确定该固体产物的成分是
     
    （用化学式表示）．
    （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．请写出产生白烟的化学方程式：
     
    ，迅速产生倒吸的原因是
     
    ．
    （6）为了汪明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计以下实验进行探究．
    ①甲同学用pH试纸测得室温下0．l mol?L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是
     
    ．
    ②乙同学取出10mL 0.1mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl 晶体少量，观察到的现象是
     
    ，则证明一水台氨是弱电解质．

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