Question

25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• B、浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液（pH＜7）：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、浓度均为0.1 mol?L^-1的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、向0.1 mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c （OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
B．浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，CH₃COOH的电离大于CH₃COO^-的水解，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）、c（H⁺）＞c（OH^-），根据物料守恒可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）；
C．根据混合液中的物料守恒判断；
D．当氢氧化钠与硫酸氢铵物质的量相等时，反应生成硫酸铵、硫酸钠溶液，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，若要为中性，则氢氧化钠应该稍过量，则c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）．

解答： 解：A．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），整理可得：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），则：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正确；
B．浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，CH₃COOH的电离大于CH₃COO^-的水解，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）、c（H⁺）＞c（OH^-），根据物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），所以溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．浓度均为0.1 mol?L^-1的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根据物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO^-）=

1

2

c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C错误；
D．pH=7，c（H⁺）=c（OH^-）；当氢氧化钠与硫酸氢铵物质的量相等时，反应生成硫酸铵、硫酸钠溶液，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，若要为中性，则氢氧化钠应该稍过量，则c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），混合液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c （OH^-）=c（H⁺），故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．