Question

下面是同学们熟悉的物质：
①CO₂　②金刚石　③NaBr　④H₂SO₄　⑤Na₂CO₃⑥NH₄Cl　⑦NaHSO₄　⑧Ne　⑨Na₂O₂　⑩NaOH
（1）属于共价化合物的是

 

；属于离子化合物的是

 

．
（2）用电子式表示下列物质的结构：
CO₂

 

；NH₄Cl

 

；
Na₂O

 

；NaOH

 

．
（3）将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的

 

，写出其电离方程式

 

．

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,电离方程式的书写,离子化合物的结构特征与性质,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）一个来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；
（2）二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；
氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；
氧化钠是由钠离子和氧离子构成，存在离子键；
NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合；
（3）NaHSO₄属于强电解质，溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子．

解答： 解：①CO₂中只存在共价键，属于共价化合物；
②金刚石中C原子之间只存在共价键，为单质；
③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物；
④H₂SO₄中只存在共价键，为共价化合物；
⑤Na₂CO₃中钠离子和碳酸根离子存在离子键、C原子和O原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑥NH₄Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑦NaHSO₄中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、H原子和O原子与S原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑧Ne为单原子分子，不存在化学键；
⑨Na₂O₂中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物；
（1）通过以上分析知，属于共价化合物的是①④，只存在离子键的是③⑤⑥⑦⑨⑩，故答案为：①④；③⑤⑥⑦⑨⑩；
（2）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：；
氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；
氧化钠是由钠离子和氧离子构成，存在离子键，电子式为；
NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合，其电子式为；
故答案为：；；；；
（3）NaHSO₄溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以破坏了NaHSO₄中的离子键和共价键，其在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
故答案为：离子键和共价键；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

点评：本题考查了化学键和化合物的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，注意硫酸氢钠在水溶液里或熔融状态下电离方程式的区别，知道稀有气体中不存在化学键，为易错点．