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    He可以作为核聚变材料．下列关于3He的叙述正确的是（　　）
    A、3He原子核内中子数为1
    B、3He原子易失去两个电子
    C、3He和3H互为同位素
    D、3He原子核内质子数为3
    考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,同位素及其应用
    专题：
    分析：A．中子数=质量数-质子数；
    B．当K层是最外层时，2个电子是稳定结构；
    C．同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称；
    D．3He的原子序数是2．
    解答： 解：A．3He原子核内中子数为3-2=1，故A正确；
    B．当K层是最外层时，2个电子是稳定结构，3He原子达到了稳定结构，不易失去，故B错误；
    C．3He和3He的质子数和中子数均不相等，不能互称同位素，故C错误；
    D．3He的原子序数是2，质子数是2，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查学生原子表示法以及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大，注意知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和A13+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）
    A、Fe3+
    B、Mg2+
    C、Fe2+
    D、A13+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铜电极的叙述，正确的是（　　）
    A、铜锌原电池中铜是负极
    B、铜银原电池中铜是正极
    C、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极
    D、电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有①BaCl2、②金刚石、③KNO3、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
    （1）（填序号）熔化时不需要破坏化学键的是
     
    ，熔化时需要破坏共价键的是
     
    ，熔点最高的是
     
    ，熔点最低的是
     
    ．
    （2）（填序号）属于离子化合物的是
     
    ，只有离子键的物质是
     
    ，晶体以分子间作用力结合的是
     
    ．
    （3）①的电子式是
     
    ，⑤的电子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形一定是正四面体；
    ②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；
    ③分子间作用力越大，分子越稳定；
    ④离子晶体中，一定存在离子键；
    ⑤非极性分子中一定含有非极性键；
    ⑥原子晶体中，一定存在共价键；
    ⑦固态不导电，熔融时能导电的晶体一定是离子晶体．
    A、①②④B、④⑤⑥
    C、④⑥⑦D、③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的性质与氢键无关的是（　　）
    A、冰的密度比液态水的密度小
    B、乙醇能跟水以任意比混溶
    C、NH3分子比PH3分子稳定
    D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（　　）
    A、石墨烯与石墨互为同位素
    B、0.12 g石墨烯中含0.1NA个碳原子
    C、石墨烯是一种化合物
    D、在整个单层片状结构中属于每个六边形的碳原子数实际为2个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A、元素A、B组成的化合物可能是NH3
    B、一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
    C、C、D、E的半径：C＞D＞E
    D、化合物AE与CE具有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列填空：
    实验室用如图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O的过程． 锥形瓶C中发生反应：Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+S
    ②2H2S+SO2→3S↓+2H2O      
    ③S+Na2SO3
    △
     Na2S2O3
    （1）若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%（密度1.84 g/cm3）的浓硫酸
     
    mL，配制所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
     
    ．
    （2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若
     
    ，则整个装置气密性良好．装置D的作用是
     
    ．装置E中为
     
    溶液．
    （3）装置B可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择
     
    ．
    a．饱和食盐水  b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液
    锥形瓶C的溶液中含有Na2S和过量的Na2SO3．已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是
     
    ．
    （4）反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质．用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）简要说明实验操作，现象和结论：
     
    ．
    （5）实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na2S2O3?5H2O晶体19.11g，则Na2S2O3?5H2O产率是
     
    ．（Na2S2O3?5H2O式量248）

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