Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

• A、元素A、B组成的化合物可能是NH₃
• B、一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
• C、C、D、E的半径：C＞D＞E
• D、化合物AE与CE具有相同类型的化学键

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C元素，为3个电子层时为S元素，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，然后结合元素及其化合物的性质来解答．

解答： 解：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，
A．元素A、B组成的化合物可能为甲烷、乙烷等，不是氨气，故A错误；
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，能发生反应，故B错误；
C．C为Na、D为Al、E为Cl，同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径：Na＞Al＞Cl，故C正确；
D．化合物AE为HCl，含共价键，CE为NaCl，含离子键，化学键类型不同，故D错误；
故选C．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中等．