练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列电子式书写正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：电子式
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；
    B．铵根离子为复杂阳离子，电子式中需要标出各原子的最外层电子；
    C．H2O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键；
    D．NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成．
    解答： 解：A．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故A错误；
    B．铵根离子为复杂阳离子，电子式中需要标出各原子的最外层电子，铵根离子的电子式为，故B错误；
    C．H2O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为，故C错误；
    D．NaCl为离子化合物，有钠离子与氯离子构成，电子式为：，故D正确；故选D．
    点评：本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铜电极的叙述，正确的是（　　）
    A、铜锌原电池中铜是负极
    B、铜银原电池中铜是正极
    C、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极
    D、电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（　　）
    A、石墨烯与石墨互为同位素
    B、0.12 g石墨烯中含0.1NA个碳原子
    C、石墨烯是一种化合物
    D、在整个单层片状结构中属于每个六边形的碳原子数实际为2个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A、元素A、B组成的化合物可能是NH3
    B、一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
    C、C、D、E的半径：C＞D＞E
    D、化合物AE与CE具有相同类型的化学键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    微粒
     
    32
    16
    S它与Na+形成化合物的电子式为
     
    、与H原子形成化合物的电子式为
     
    ．写出4种共价型分子（其分子都只有10个质）个质子和10个电子）的电子式、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ；在HF、HCl、HBr、HI四种分子中，沸点由低到高的顺序为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的
     
    4
    2
    He、
     
    56
    28
    Ni、
     
    132
    50
    Sn、
     
    208
    82
    Pb等尤为稳定．根据此信息回答下列问题：
    （1）写出前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号
     
    ．
    （2）已知氧有三种同位素
     
    16
    8
    O、
     
    17
    8
    O、
     
    18
    8
    O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是
     
    ．
    （3）根据现有元素周期律推算，
     
    298
    114
    R位于元素周期表的位置
     
    ，核稳定性
     
    298
    114
    R
     
     
    289
    114
    R（填“＞”、“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛．
    （1）碘化钾（KI）是常用的还原剂．某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO3）测定碘化钾的浓度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液颜色不再变化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），消耗0.2000mol?L-1Na2S2O3溶液30.00mL．
    滴定过程发生的离子方程式如下：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-；
    ①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
     
    ．
    ②滴定终点判断
     
    ；
    ③测定的KI溶液浓度是
     
    mol?L-1．
    （2）探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．
    某同学设计实验如下表所示：
    0.01mol?L-1KIO3酸性溶液的体积/mL0.01mol?L-1KI溶液的体积/mLH2O的体积
    /mL    		实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验155525t1
    实验245V125t2
    实验355535t3
    2由小到大比较t1、t2、t3的大小
     
    ；表中V1=
     
    mL；
    ②用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定前排气泡时，应选用图中的
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列填空：
    实验室用如图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O的过程． 锥形瓶C中发生反应：Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+S
    ②2H2S+SO2→3S↓+2H2O      
    ③S+Na2SO3
    △
     Na2S2O3
    （1）若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%（密度1.84 g/cm3）的浓硫酸
     
    mL，配制所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
     
    ．
    （2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若
     
    ，则整个装置气密性良好．装置D的作用是
     
    ．装置E中为
     
    溶液．
    （3）装置B可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择
     
    ．
    a．饱和食盐水  b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液
    锥形瓶C的溶液中含有Na2S和过量的Na2SO3．已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是
     
    ．
    （4）反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质．用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）简要说明实验操作，现象和结论：
     
    ．
    （5）实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na2S2O3?5H2O晶体19.11g，则Na2S2O3?5H2O产率是
     
    ．（Na2S2O3?5H2O式量248）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图所示：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异
    构体的数目为（　　）
    A、2B、3C、4D、6

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案