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    石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（　　）
    A、石墨烯与石墨互为同位素
    B、0.12 g石墨烯中含0.1NA个碳原子
    C、石墨烯是一种化合物
    D、在整个单层片状结构中属于每个六边形的碳原子数实际为2个
    考点：晶胞的计算,同位素及其应用,单质和化合物
    专题：
    分析：A．质子数相同、中子数不同的同一元素互称同位素；
    B．0.12g石墨烯的物质的量=
    0.12g
    12g/mol
    =0.01mol，碳原子个数=nNA；
    C．石墨烯中只有C元素，属于单质；
    D、根据均摊法计算．
    解答： 解：A．石墨烯与石墨均是碳元素形成的单质，应是互为同素异形体的关系，不是同位素，故A错误；
    B．0.12g石墨烯的物质的量═
    0.12g
    12g/mol
    =0.01mol，碳原子个数=nNA=0.01NA，故B错误；
    C．石墨烯中只有C元素一种元素，属于单质，故C错误；
    D．在整个单层片状结构中每个碳原子被三个六边形共有，每个六边形的碳原子数实际为6×
    1
    3
    =2，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题考查石墨烯，侧重考查基本概念同位素、同素异形体、化学键、化合物等，明确概念的内涵即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应速率是先慢后快再变慢
    B、碳酸钠是发酵粉的主要成分，而碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂
    C、一般用稀的（NH4）2SO4溶液分离提纯鸡蛋清溶液
    D、工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透明向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）
    A、N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（b-a） kJ/mol
    B、N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c） kJ/mol
    C、
    1
    2
    N2（g）+
    1
    2
    H2（g）═NH3（l）△H=（b+c-a） kJ/mol
    D、
    1
    2
    N2（g）+
    1
    2
    H2（g）═NH3（g）△H=（a+b） kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    He可以作为核聚变材料．下列关于3He的叙述正确的是（　　）
    A、3He原子核内中子数为1
    B、3He原子易失去两个电子
    C、3He和3H互为同位素
    D、3He原子核内质子数为3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素一种原子没有中子，B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）E2+离子的核外价层电子排布式为
     
    ．
    （2）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序：
     
    ． 
    （3）A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，
    ①B2A4的结构式为
     
    ．
    ②下列有关C2A4的说法，正确的是
     
    （填字母）．
    a．一个该分子中含有4个σ键
    b．该分子可作为配位体形成配位键
    c．该分子是极性分子
    d.1mol该分子最多可形成4mol氢键
    e．该分子的稳定性与氢键无关
    f．该分子中C的杂化类型是sp3杂化
    （4）B单质的一种晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示．
    ①则图中的单质B的名称为
     
    ．
    ②②图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为
     
    ．
    ③E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是
     
    ．
    （5）据最新资料显示，F单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在，其单质的密度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中只含有共价键的是（　　）
    A、NaCl、HCl、H2O、NaOH
    B、Cl2、Na2S、HCl
    C、HBr、CO2、H2O、CS2
    D、Na2O2、H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
    B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C、利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D、用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电子式书写正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g?cm-3，微溶于水，有毒．
    Ⅰ．常温下，单质溴通常是液态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水．工业生产中，海水提溴常用空气吹出法．其生产流程可用下图表示：
    淡化海水低浓度Br2水通入Cl2含Br-的溶液通入空气吹出Br2，Br2的浓溶液用X吸收，再通入Cl2得到液溴
    某化学实验小组模拟该法设计了如图1实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取溴．

    实验步骤如下：
    ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
    ②关闭a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量Cl2；
    ④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    （1）当观察到A中液面上方出现
     
    （实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束．
    （2）X试剂可以是
     
    （填序号），尾气处理选用
     
    （填序号）．
    a．H2O    b．饱和食盐水    c．氢氧化钠溶液    d．饱和Na2SO2溶液
    （3）B中X试剂发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）蒸馏时应该选择
     
    ，操作中应控制的关键实验条件为
     
    ．
    Ⅱ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如3：
    （5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是
     
    ．若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：
     
    ．

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