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    利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

    A．降低温度 B．升高温度同时充入N2

    C．增大压强同时加催化剂 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
    （1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A；D．
    （2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
    ①A与B在溶液中反应的离子方程式为HS-+OH-═S2-+H2O．
    ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是OH-＞S2-（用化学式或离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．

    （1）若气囊中装有130g NaN3，则其物质的量是_______________．

    （2）若130g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为_______________．

    （3）该反应中的氧化剂是 氧化产物是__________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为

    A．32g•mol﹣1 B．64 C．64g•mol﹣1 D．64g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为_______________________。

    （2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为____________。

    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

    ①压强是开始时的____________倍；

    ②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

    Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH＜0的影响。

    （1）图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

    （2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是__________(填字母)；

    （3）若容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K＝___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是

    A．v(A2)= 30 mol·L-1·min-1 B．v(A2)= 0.8 mol·L-1·s-1

    C．v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D．v(B2)=1.2 mol·L-1·s-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平 药匙、烧杯、玻璃棒、____________、____________以及等质量的两片滤纸。

    (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。

    (3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根 竖线标出游码左边缘所处的位置：

    (4)将药品倒入烧杯中溶解、冷却。

    (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了_____________

    (6)定容、摇匀。

    (7)将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。

    (8)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。

    A．转移时有少量溶液溅出

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

    C．定容时俯视读取刻度

    D．定容时液面超过了刻度线

    E．称量NaCl时用了生锈的砝码

    (9)下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是_________(填操作序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室用固体烧碱配制490mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液．
    （1）称量烧碱时，由于烧碱具有腐蚀性，同时易潮解，应放于小烧杯（填仪器名称）中在托盘天平上称量．
    （2）整个实验过程中，不需要的仪器（填写字母）D
    A、药匙   B、胶头滴管   C、玻璃棒    D、漏斗    E、烧杯    F、托盘天平
    （3）根据实验需要和（1）（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是500mL容量瓶
    （4）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
    （5）配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是B（填写字母）
    A、转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
    B、定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
    C、定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后，立即向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．到达滴定终点时，测得消耗盐酸的体积为V1 mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL 的蒸馏水，测得消耗盐酸的体积为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）滴定时，当看到滴入最后一滴时，溶液由红色变为无色的现象时，即为到达滴定终点．
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
    （3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶．由此造成的测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）步骤②缺少的操作是用标准液润洗滴定管．
    （5）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．

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