Question

9．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后，立即向其中注入0.1000mol•L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．到达滴定终点时，测得消耗盐酸的体积为V₁ mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL 的蒸馏水，测得消耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）滴定时，当看到滴入最后一滴时，溶液由红色变为无色的现象时，即为到达滴定终点．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶．由此造成的测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）步骤②缺少的操作是用标准液润洗滴定管．
（5）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．

Answer 1

分析 （1）根据滴定终点，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不褪色，应停止滴定；
（2）根据滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差．
（4）根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；
（5）根据滴定管的精确度为0.01mL．

解答 解：（1）因滴定终点时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；
故答案为：滴入最后一滴时，溶液由红色变为无色；
（2）根据滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判定滴定终点；
故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，可知c（标准）偏大；
故答案为：待测溶液润洗锥形瓶；偏高；
（4）根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；
故答案为：用标准液润洗滴定管；
（5）滴定管中的液面读数为22.60mL；
故答案为：22.60．

点评 本题主要考查了酸碱中和滴定的操作、误差分析，难度中等，掌握中和滴定的原理是解题的关键．