Question

4．室温下向10mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．
（1）酸碱中和滴定时，用到的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台（带蝴蝶夹）、锥形瓶．
（2）a点（横坐标为10）所示溶液中，溶质是NaA，溶液中c（Na⁺）、c（A）、c（H⁺）、c（OH^-）从大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），其中c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（3）c点所示溶液中，c（Na⁺）=c（A^-）（填“＞”“＜”或“=”）
（4）b点所示溶液中，c（A^-）＞c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）a、b、c点所示溶液中，水的电离程度最大的是a．
（6）以下滴定操作会导致V（HA）偏大的是AD．
A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失     
B、锥形瓶洗涤后没有干燥
C、滴定时锥形瓶中有液体溅出    
D、最后一滴HA溶液附在锥形瓶内壁上未冲下
E、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视．

Answer 1

分析 （1）中和滴定需要用到铁架台（带蝴蝶夹）、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；
（2）a点时酸碱恰好中和，溶质为NaA，NaA水解呈碱性，溶液中c（Na⁺）＞c（A）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；根据物料守恒判断；
（3）c点所示溶液呈中性，根据电荷守恒判断；
（4）b点溶质为等浓度的NaA和HA，HA的电离程度大于NaA的水解程度；
（5）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
（6）根据c（待）=$\frac{c（标）×V（标）}{V（待）}$判断不当操作对V（标）的影响；

解答 解：（1）中和滴定需要用到铁架台（带蝴蝶夹）、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；
故答案为：锥形瓶；
（2）a点时酸碱恰好中和，溶质为NaA，NaA水解呈碱性，A^-的水解程度减小，溶液中c（Na⁺）＞c（A）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；a点所示溶液中溶质为NaA，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）；
故答案为：NaA；c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；=；
（3）c点所示溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）；
所以c（Na⁺）=c（A^-）；
故答案为：=；
（4）b点溶质为等浓度的NaA和HA，HA的电离程度大于NaA的水解程度，c（A^-）＞c（HA）；
故答案为：＞；
（5）根据图象知，该酸是弱酸，a、b、c点的溶质分别是盐、盐和酸、盐和酸，a点盐类水解促进水电离，b点盐类水解小于酸的电离，水的电离程度受到抑制，c点溶液呈中性，水的电离程度不受影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度最大的是a；
故答案为：a；
（6）A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致V（HA）偏大，故A正确；   
B、锥形瓶洗涤后没有干燥，NaOH的物质的量不变，导致V（HA）不变，故B错误；
C、滴定时锥形瓶中有液体溅出，NaOH的物质的量偏小，导致V（HA）偏小，故C错误；
D、最后一滴HA溶液附在锥形瓶内壁上未冲下，导致V（HA）偏大，故D正确；   
E、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视，导致V（HA）偏小，故E错误；
故选AD．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．