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    13．在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
    （1）常温下，在PH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=10-5-10-9mol/L（列式，不要化简）；下列说法中，可以使0.10mol/L CH3COOH的电离程度增大的是（填字母）BCF
    A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸
    B．加热CH3COOH溶液
    C．加水稀释至0.010mol/L
    D．加入少量冰醋酸
    E．加入少量氯化钠固体
    F．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
    （2）PH相同的①HCl（aq）②H2SO4（aq）③CH3COOH（aq）各100ml分别用0.10mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是V3＞V1=V2．

    分析 （1）根据醋酸的电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-来计算，根据电离平衡移动的影响因素来分析；
    醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
    （2）H2SO4、HCl为强酸，pH相同、体积相同的H2SO4、HCl溶液中氢离子物质的量相同，需要氢氧根离子物质的量相同；CH3COOH为弱电解质，存在电离平衡，相同pH时，醋酸溶液浓度大于氢离子浓度．

    解答 解：（1）醋酸溶液中氢离子由醋酸和水电离，pH=5醋酸溶液中，水电离的c（OH-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=10-9mol•L-1，则水电离的c（H+）=10-9mol•L-1，所以溶液中醋酸电离的c（H+）=10-5-10-9mol•L-1，所以c（CH3COO-）=c（H+）=10-5-10-9mol•L-1，
    醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
    A．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；
    B．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
    C．加水稀释至0.010mol•L-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
    D．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；
    E．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误；
    F．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
    故答案为：10-5-10-9；BCF；
    （2）等体积、等pH的H2SO4、HCl中，溶液pH相同，则c（H+）相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，即：V1=V2；而CH3COOH为弱酸，等pH时，醋酸的浓度远远大于HCl、H2SO4，滴加等浓度的氢氧化钠将三者恰好中和，中和过程中弱酸会继续电离产生更多的氢离子，则醋酸消耗氢氧化钠溶液体积大，所以消耗NaOH溶液的体积关系为：V3＞V1=V2；
    故答案为：V3＞V1=V2．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡以及酸碱混合的计算，侧重于盐类水解和弱电解质电离的考查，题目难度中等，注意把握酸碱混合的计算方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是

    A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量盐酸体积2.1mL（保留1位小数）应选用250mL规格的容量瓶；
    （2）配制时，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶
    （3）溶液注入容量瓶前需冷却恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若量取浓盐酸时，仰视刻度线偏高；若定容时俯视刻度线偏高．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．
    （2）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；所需浓硫酸的体积约为27.2mL；
    （3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是重新配制
    （4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：偏低；
    ②容量瓶用水洗净后未烘干：无影响；
    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：偏高；
    ④未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶：偏高．
    （5）在配置过程中，下列操作不正确的是（填序号）BC．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将准确量取的浓硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线．
    D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸．
    可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管　②烧瓶　③烧杯　④药匙
    ⑤量筒　⑥托盘天平
    配制稀盐酸时，上述仪器中需要使用的有①③⑤（选填序号），还缺少的仪器有100 mL容量瓶、玻璃棒 （写仪器名称）．
    （3）配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为8.4mL（保留一位小数），量取浓盐酸时应选用①（选填①10mL　②50mL　③100mL）规格的量筒．
    （4）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是ABD．
    A．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
    B．用量筒量取液体时仰视读数
    C．烧杯没有洗涤
    D．某同学在定容观察液面时俯视
    E．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
    G．容量瓶中原来含有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室用18.4mol/L的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L的稀硫酸．
    （1）所需玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒．
    （2）所需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
    （3）下列操作对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填空）
    A．用量筒量取浓硫酸时，洗涤量筒后将洗涤液转移到小烧杯中偏高．
    B．定容时仰视刻度线偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．室温下向10mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．
    （1）酸碱中和滴定时，用到的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台（带蝴蝶夹）、锥形瓶．
    （2）a点（横坐标为10）所示溶液中，溶质是NaA，溶液中c（Na+）、c（A）、c（H+）、c（OH-）从大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），其中c（Na+）=c（A-）+c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）c点所示溶液中，c（Na+）=c（A-）（填“＞”“＜”或“=”）
    （4）b点所示溶液中，c（A-）＞c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
    （5）a、b、c点所示溶液中，水的电离程度最大的是a．
    （6）以下滴定操作会导致V（HA）偏大的是AD．
    A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失     
    B、锥形瓶洗涤后没有干燥
    C、滴定时锥形瓶中有液体溅出    
    D、最后一滴HA溶液附在锥形瓶内壁上未冲下
    E、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室用氯化钠固体配制1.00mol•L-1的NaCl溶液500mL，回答下列问题
    （1）请写出该实验的实验步骤
    ①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤⑥定容，⑦摇匀．
    （2）所需仪器为：容量瓶（规格：500mL）、托盘天平，胶头滴管还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出烧杯，玻璃棒，胶头滴管
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．、（填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号）
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：A
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响．
    ③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    （1）A为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）B为0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入HCl溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）??Ag+
    （aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①100
    mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1氯化铝溶液中；
    ④100mL 0.1mol•L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③．
    （填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10-10mol•L-1．

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