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基于实验现象的推论,你认为合理的是(  )
选项
实验现象
推论
A
乙烯气体可以使溴水褪色
乙烯发生取代反应
B
浓硫酸电导率比较低
硫酸浓度大时是弱电解质
C
氨气用于喷泉实验
氨气极易溶于水
D
硝酸溶液使pH试纸先变红后变白
硝酸酸性太强不能用pH试纸检测
C

试题分析:A. 乙烯气体可以使溴水褪色是因为发生了加成反应。错误。B.浓硫酸电导率比较低是因为在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在,其中含有的自由移动的离子浓度较小。错误。C。氨气用于喷泉实验,是因为氨气在水中溶解度很大,氨气极易溶于水。1:700。当氨气在水中溶解,使烧瓶中的气体压强小于外界大气压强,水在大气压强的作用下,进入烧瓶,继续溶解氨气,再形成压强差。喷泉就此形成。正确。D.硝酸溶液使pH试纸先变红后变白,是因为硝酸有酸性,能够电离产生H+使pH试纸变红,但是由于硝酸有强氧化性,会把变红色的pH氧化为无色物质,因而又变为无色。错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验现象的描述错误的是(  )
A.新制氯水使淀粉试纸呈蓝色
B.向NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气体产生
C.向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,呈血红色
D.在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某课外学习小组的同学设计了如图的装置,以验证SO­2的氧化性、还原性和漂白性。

回答以下问题:
33.单独检查装置C的气密性的操作是,关闭活塞b,然后________________________
若发现________________,说明装置C气密性良好。
34.用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体,应选用__________(选“A”或“C”)做气体发生装置,不选用另一装置的理由是                                        
35.小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体,反应的化学方程式为_________________          
36.SO2气体通过D装置时现象是____________________      ,通过E装置时现象是
________________ ;SO2与H2S在B装置中反应,现象是______________________。
37.F中盛有碱石灰,其作用是______________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(13分)硫及其化合物有广泛的应用,对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
(1)对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组,则第2组中物质M的化学式是              
第1组
第2组
第3组
S(单质)
SO2、H2SO3、M、NaHSO3
SO3、H2SO4、、Na2SO4、NaHSO4
 
(2)某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2的性质。

①在装置Ⅰ中发生SO2的催化氧化反应,其化学方程式是            
②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,(已知:SO3熔点 16.8℃; SO2沸点—10℃。)装置Ⅱ的作用是           ;装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,生成Mn2+的同时pH降低,则该反应的离子方程式是                  
③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置,如果装置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液,反应后增重4.8g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是 (  )
A.6.8 g固体KHSO4与3.9 g固体Na2O2中阴离子数目相同
B.常温下铁、铜均不溶于浓硫酸, 说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
C.离子化合物中只含离子键
D.中子数为18的氯原子可表示为18Cl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:推断题

(15分)实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:

(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是         
A.品红溶液    B.紫色石蕊溶液    C.酸性KMnO4溶液   D.溴水
(2)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为:                           
(3)过程③中,需加入的物质是                  
(4)过程④中,蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角,还需要的仪器有                     
(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的        (填选项序号);
A.稀硫酸    B.CaCO3    C.NaOH溶液
(6)过程⑥中,将溶液Z加热到70一80℃,目的是                           
(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取2.700g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥,称量,得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n,则该聚铁样品中铁元素的质量分数为          。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

工业上制硫酸的主要反应如下:
4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2          2SO2+O22SO3
SO3+H2O=H2SO4
用黄铁矿可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.0% 的黄铁矿 80.0 t,最终生产出 83.6 t (NH4)2SO4。已知 NH3的利用率为 92.6%,H2SO4的利用率为 95.0%,试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是( )
A.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫,体现浓硫酸具有强氧化性
B.铵盐受热易分解,均有NH3产生
C.浓硝酸保存在棕色的细口瓶中
D.化工厂可通过加高烟囱排放废气,防止形成酸雨

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

浓硫酸具有以下A~F的性质:A酸性;B高沸点难挥发;C吸水性;D脱水性;E强氧化性;F溶于水放出大量热
(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为                             。实验中往往有大量蓝色固体析出,可见浓硫酸在该实验中表现的性质有       。(浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空,下同)
(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应,也不能与稀硫酸共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为                     。硫酸在该反应中表现的性质是                       
(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片,常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式:             。与(2)中反应比较,反应条件不同的原因是                       
(4)向蔗糖晶体中滴2~3滴水,再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑,黑色区不断扩大,最后变成一块疏松的焦炭,并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式:                 。该实验中浓硫酸表现的性质有                   

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