Question

(8分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)；若反应进行到5min时，测得n (N2) = 13mol，n (NH3) = 6mol，计算a值、N2的起始浓度及用H2表示的反应速率(要有计算过程)。

 

Answer 1

16；8 mol/L；0.9mol/(L·min)

【解析】

试题分析：设N2的起始浓度为x，则

N2 + 3H2 2NH3

起始浓度(mol/L) x b/2 0

转化浓度(mol/L) 1.5 4.5 3

5min时浓度(mol/L) 6.5 b/2-4.5 3

则有 x-1.5=6.5

解得x=8 mol/L

故N2的起始加入量为8 mol/L×2L=16mol

即a=16

反应进行到5min时，用H2表示的反应速率为4.5mol/L÷5min＝0.9mol/(L·min)

考点：考查可逆反应的有关计算