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下列①~⑨是元素周期表的前三周期中的部分元素,请从这些元素中选择填空:

族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
(1)上述元素中,化学性质最稳定的是:
Ar
Ar
(填元素符号);
(2)⑥和⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱,则这两种碱的碱性强弱为:NaOH
Mg(OH)2(填“>”、“<”或“=”);
(3)元素③和元素⑤形成的氢化物中,稳定性较强的是:
HF
HF
(填化学式);
(4)画出元素②的原子结构示意图:

(5)元素①和元素⑧的单质均为气态,两气体在一定条件下反应之后的产物可溶于蒸馏水,此水溶液呈
性(填“酸”、“碱”或“中”).
分析:由元素在周期表中的位置可知,①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Na、⑦是Mg、⑧是Cl、⑨是Ar;
(1)稀有气体的化学性质最稳定;
(2)根据金属性越强最高价氧化物对应的水化物碱性越强解答,同周期自左而右,金属性减弱;
(3)根据非金属性越强氢化物越稳定解答,同周期自左而右,非金属性增强;
(4)碳原子核外电子数是6,有2个电子层,最外层电子数是4;
(5)氢气与氯气反应生成氯化氢,氯化氢溶于水电离出氢离子.
解答:解:由元素在周期表中的位置可知,①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Na、⑦是Mg、⑧是Cl、⑨是Ar;
(1)Ar是稀有气体,化学性质最稳定,故答案为:Ar;
(2)同周期自左而右,金属性减弱,故金属性Na>Mg,金属性越强最高价氧化物对应的水化物碱性越强,故碱性NaOH>Mg(OH)2,故答案为:>;
(3)同周期自左而右,非金属性增强,故非金属性F>N,非金属性越强氢化物越稳定,故稳定性HF>NH3,故答案为:HF;
(4)碳原子核外电子数是6,有2个电子层,最外层电子数是4,原子结构示意图为:,故答案为:
(5)氢气与氯气反应生成氯化氢,氯化氢溶于水电离出氢离子,溶液呈酸性,故答案为:酸.
点评:本题考查元素周期表、常用化学用语书写、元素周期律等,比较基础,注意基础知识的掌握.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?唐山三模)下图是元素周期的一部分,按要求回答下列问题.

(1)Fe在元素周期表中位于
 周期,
VIII
VIII
 族.
(2)写出由元素①、⑥形成的既含极性键又含非极键的化合物的结构式
H-O-O-H
H-O-O-H
;M是由⑦、⑧元素形成的四原子分子,其各元素原子的最外层电子数满足8电子稳定结构,写出M的电子式

(3)A、B、C、D、E、X是由上表给出的元素组成的单质或化合物,存在如下转化关系(部分生成物和反应条件已略去).

若E为氧化物,X为单质,则A与水反应的离子方程式为
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
,写出由B生成C的化学方程式
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO33+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO33+NO↑+2H2O
,当生成D的物质的量为0.3mol时,理伦上至少消耗A
1.2
1.2
 mol.
(4)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下,写出该电池的负极反应
C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图是依各个原子的性质和原子序数(1~20)画的关系图,各图的纵轴可能代表下列的某一性质:质量数、质子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图2中原子序数8、9和图3中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。

(1)图1~图3的纵轴分别代表__________、__________、__________;

(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大,原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大,它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素,E是同周期中半径最小的元素,G的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的原子序数存在如下关系:①abc,②(bd)/2=c,③(ce)/2=d,请根据提供的信息,回答下列问题:

下图是元素周期表前三周期的边界,请将A~G六种具体元素符号填在表中相应的位置;

②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学 方程_______________;

③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质,且有如下转化关系:

X+Y―→Z+W。若X为单质,Y、Z、W均为化合物,且该反应是重要的工业生产反应,其相应的化学方程式为__________________________。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省晋江市季延中学高二上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:单选题

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是

元素编号
元素性质或结构
T
M层上有2对成对电子
X
元素最高正价是+7价
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
单质是银白色固体、导电、密度比水小,与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同
A.T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的
B.X的最高价氧化物对应的水化物,是无机含氧酸中的最强酸
C.离子半径从小到大的顺序:Y<Z< T < X
D.X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年北京市房山区房山中学高一下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:单选题

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断,下列叙述正确的是

元素代号
X
Y
Z
M
N
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
-1
A.X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>X
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性: H2ZO4>HNO4
C.气态氢化物的稳定性:HM<H2Z 
D.M、N形成的简单离子的还原性:N>M

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科目:高中化学 来源:2012届山东省兖州市高二下学期期中考试化学试卷 题型:选择题

已知X、Y是主族元素,下表中I为电离能,单位是kJ/mol。下列判断错误的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素Y是ⅢA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应

 

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