四种短周期元素的性质或结构信息如下表.下列推断错误的是元素编号元素性质或结构TM层上有2对成对电子X元素最高正价是+7价Y第三周期元素的简单离子中半径最小Z单质是银白色固体.导电.密度比水小.与水剧烈反应.和氧气反应不同条件下产物不同A．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的B．X的最高价氧化物对应的水化物.是无机含氧酸中的最强酸C．离子半径从小到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是

元素编号	元素性质或结构
T	M层上有2对成对电子
X	元素最高正价是+7价
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同

A．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的
B．X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸
C．离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜ T ＜ X
D．X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同

解析试题分析：M层上有2对成对电子，说明T是S元素；元素最高正价是+7价，因此X是氯元素；第三周期元素的简单离子中半径最小的是铝，则Y是Al；根据Z的性质以及和氧气的产物可判断，Z是Na。A不正确，因为水分子间存在氢键，所以沸点是同族元素氢化物中沸点最高，而H₂S的最低，A正确；高氯酸是已知含氧酸中酸性最强的，B最强；核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的递增而减小，C不正确，离子半径从小到大的顺序是Y＜Z＜X＜T；氯化铝形成的晶体是分子晶体，氯化钠形成的晶体是离子晶体，D正确，答案选C。
考点：考查元素周期律的判断和应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题难易适中，侧重学生能力的考查。该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，有利于提高学生的学习效率和应试能力。

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科目：高中化学 来源： 题型：

四种短周期元素的性质或结构信息如表所示，请根据信息回答下列问题：

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰	单质在常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层比L层少1个电子	单质为质软、银白色固体，导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色火焰	原子的最外电子层上电子数比内层电子总数少6；单质为空间网状晶体，具有很高的熔沸点

（1）B在元素周期表中的位置是第

三

周期

ⅦA

族，写出A原子的原子结构示意图：

．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

大于

7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D的最高价氧化物晶体的硬度

大

（填“大”或“小”），其理由是

二氧化硅属于原子晶体

．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）

；写出能证明这一结论的实验事实：

高氯酸的酸性比硫酸酸性强

．

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（2008?上海）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化．单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．	单质常温、常压下是气体，能溶于水．原子的M层有1个未成对的p电子．	单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．	原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．

（1）B元素在周期表中的位置

第三周期ⅦA

，写出A原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

＞

7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度

小（或大）

（填“大”、“小”），其理由是

二氧化碳是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）

．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）

．写出证明这一结论的一个实验事实

高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（普高完成）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	室温下单质为黄色粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体	单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子	单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体	原子最外电子层有4个电子；其单质既能与酸反应，又能与碱反应

（1）B元素在周期表中的位置是

第三周期第ⅦA族

，写出C与氧气燃烧后产物的电子式

．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．A与氢元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH

小于

7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D与酸反应的化学方程式为

Si+4HF═SiF₄↑+2H₂↑

与NaOH反应的离子方程式为

Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑

．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）

．写出其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

HClO₄的酸性＞H₂SO₄的酸性

．（用化学式表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	室温下单质是粉末状固体，加热易熔化．单质在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一．	单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水．	单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．	原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．单质是一种常见的半导体材料．

（1）B元素在周期表中的位置

第三周期第ⅦA族

，写出A原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

．
（2）写出C单质与水反应的化学的化学方程式

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

大于

7（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）写出D元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O

．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）

．写出证明这一结论的一个实验事实

高氯酸的酸性强于硫酸的酸性或氯化氢的稳定性强于硫化氢或氯气氧化硫化氢为硫单质

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

T、X、Y、Z四种短周期元素的性质或原子结构如表所示：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X	最外电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	最高正化合价是+7

请回答下列问题：
（1）元素T在元素周期表中位于第

三

周期

Ⅵ

族．
（2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是

₆¹⁴C

．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

（用序号表示）．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
（4）T、X、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

（用化学式表示）．

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同步练习册答案

元素	A	B	C	D
性质结构信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化．单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．	单质常温、常压下是气体，能溶于水．原子的M层有1个未成对的p电子．	单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．	原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	室温下单质是粉末状固体，加热易熔化．单质在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一．	单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水．	单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．	原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．单质是一种常见的半导体材料．