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    在一定的温度下，浓度都是3mol/L的两种气体A2和B2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别是c（A2）=1.2mol/L，c（B2）=2.4mol/L，c（Z）=1.2mol/L．则该反应的反应式可以表示为（　　）
    A、A2+2B2=2AB2
    B、2A2+B2=2A2B
    C、3A2+B2=2A3B
    D、A2+3B2=2AB3
    考点：化学反应速率和化学计量数的关系,化学平衡建立的过程
    专题：化学反应速率专题
    分析：计算各物质的浓度变化量，浓度变化量之比对其化学计量数之比，据此确定化学计量数，利用原子守恒确定Z的化学式（用A、B表示），进而书写反应方程式．
    解答： 解：△c（A2）=3mol/L-1.2mol/L=1.8mol/L，△（B2）=3mol/L-2.4mol/L=0.6mol/L，△c（Z）=1.2mol，
    浓度变化量之比对其化学计量数之比，故A2、B2、Z的化学计量数之比为1.8：0.6：1.2=3：1：2，反应可以表示为：3A2+B2=2Z，故Z的化学式为A3B，该反应表示为3A2+B2=2A3B，
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，注意根据反应速率定义式理解速率规律．
    练习册系列答案
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    A、海水
    NaOH
    Mg（OH）2
    电解
    Mg
    B、海水
    HCl
    MgCl2溶液→MgCl2晶体
    电解
    Mg
    C、海水
    石灰乳
     Mg（OH）
    灼烧
    MgO
    电解
    Mg
    D、海水
    石灰乳
     Mg（OH）2
    HCl
    MgCl2溶液→MgCl2晶体
    电解
    Mg

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    常温下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B、在A点：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
    D、当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8

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    氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．
    （1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

    则NO2氧化SO2的热化学方程式为
     

    （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：
    2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据如下表
    时间t/min012345
    总压强P100kPa55.66.46.877
    则平衡时氨气的转化率为
     
    ．
    （3）NH4+ 在溶液中能发生水解反应．在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常教Kb（NH3?H2O）=
     
    ．

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    将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）]4 的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    下列各反应均为放热反应，同温同压下下列各热化学方程式中△H最小的是（　　）
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    B、2A（g）+B （g）═2C（g）△H2
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