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    9．下列关于物质的性质或应用说法正确的是（　　）
    A．钠与乙醇反应比与水反应剧烈
    B．常温下可用铝制容器贮存稀硝酸
    C．干燥的氯气具有漂白性
    D．用氯化铁溶液与铜反应制印刷电路板

    分析 A．水中羟基氢活泼性强于醇羟基中氢；
    B．铝与稀硝酸发生氧化还原反应；
    C．氯气不具有漂白性，具有漂白性的物质为次氯酸；
    D．氯化铁具有强的氧化性，能够氧化铜．

    解答 解：A．水中羟基氢活泼性强于醇羟基中氢，钠与水反应活泼性强于钠与乙醇，故A错误；
    B．铝与稀硝酸发生氧化还原反应，不能用铝制器具贮存稀硝酸，故B错误；
    C．干燥的氯气不具有漂白性，故C错误；
    D．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的性质，熟悉乙醇、硝酸、氯气的性质是解题关键，注意浓硝酸具有强的氧化性，遇到铁铝发生钝化，稀硝酸不能使铝钝化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
    B．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
    C．放热反应都不需要加热就能发生
    D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）；△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
    B．Z和W在该条件下都不为气态
    C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
    D．若该反应只在某温度T0以上才能进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．Cl-的结构示意图：
    C．H2O的电子式：D．H2O的电离方程式：H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组对铝热反应（以铝和氧化铁反应为例）实验进行研究．请回答下列问题：
    （1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝被氧化（填“氧化”或“还原”）．
    （2）甲同学认为，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为NaOH溶液，可观察到的实验现象是有无色气体放出．
    （3）乙同学认为铝热反应得到的熔融物中可能含有Fe2O3，他设计了如下实验方案来验证：取一块该溶融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．则：该同学的实验方案不合理（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是Fe3+易被Fe、Al还原成Fe2+（若合理则不用填写）．
    （4）取23.37g熔融物（主要含有铁和氧化铝，还含有少量氧化铁和铝）投入足量的浓氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集到标准状况下的气体336mL．经过滤、洗涤、烘干后得到12.8g固体，向该固体中滴加4.0mol•L-1的硫酸至恰好溶解时消耗硫酸体积为55mL，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无血红色出现．求23.37
    g熔融物中各成分的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应属于放热反应的是（　　）
    A．木炭与炽热的水蒸气反应制取水煤气
    B．铜丝在氯气中燃烧
    C．高温煅烧石灰石
    D．氢氧化钡晶体与氯化铵固体混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
    A．用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，显黄色，证明该溶液不含K+
    B．萃取碘水中的碘时，可以选择苯或四氯化碳作为萃取剂
    C．某溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液出现血红色，证明溶液中含有Fe2+
    D．某无色溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．


    （1）仪器D的名称是锥形瓶．安装F中导管时，应选用图2中的b．打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
    （2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．制备FeSO4最适宜的方法是（　　）
    A．过量的铁与稀H2SO4反应B．FeO与H2SO4反应
    C．FeCO3与H2SO4稀反应D．Fe（OH）3与稀H2SO4反应

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