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    19．制备FeSO4最适宜的方法是（　　）
    A．过量的铁与稀H2SO4反应B．FeO与H2SO4反应
    C．FeCO3与H2SO4稀反应D．Fe（OH）3与稀H2SO4反应

    分析 A．无论Fe是否过量，Fe和稀硫酸都只生成硫酸亚铁；
    B．FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水；
    C．碳酸铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水；
    D．氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水．

    解答 解：A．无论Fe是否过量，Fe和稀硫酸都只生成硫酸亚铁，过量的Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且稀硫酸没有剩余，所以该方法制备较适宜，故A选；
    B．FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，稀硫酸如果过量导致溶液中溶质有两种，故B不选；
    C．碳酸铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，如果稀硫酸过量导致溶液中溶质有两种，故C不选；
    D．氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，如果稀硫酸过量，导致溶液中溶质有两种，故D不选；
    故选A．

    点评 本题以物质制备为载体考查化学实验方案评价，为高频考点，明确物质性质及物质量的多少是解本题关键，为易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于物质的性质或应用说法正确的是（　　）
    A．钠与乙醇反应比与水反应剧烈
    B．常温下可用铝制容器贮存稀硝酸
    C．干燥的氯气具有漂白性
    D．用氯化铁溶液与铜反应制印刷电路板

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质里含氢原子数最多的是（　　）
    A．1 mol H2B．0.5molNH3
    C．6.02×1023个的CH4分子D．29.4gH3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是（　　）
    ①所含的分子数目之比为1：1    ②所含的O原子数目之比为1：2
    ③所含的原子总数目之比为2：3④两者的密度之比为：7：11
    ⑤所含的电子数目之比为7：11．
    A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有一块重36g的薄铁片．将它浸入160g CuSO4溶液中，一段时间后取出铁片洗净后称量，其质量为39.2g．则溶液中Fe2+的物质的量为（　　）
    A．0.45molB．0.35molC．0.4molD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．制备氮化镁的装置示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）检查装置气密性的方法是微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好，a的名称是分液漏斗，b的名称是圆底烧瓶；
    （2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O；
    （3）C的作用是除去氧气（及氮氧化物），D的作用是除去水蒸气，是否可以把C和D的位置对调并说明理由不能，对调后无法除去水蒸气；
    （4）写出E中发生反应的化学方程式N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．
    发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：
    沸点/℃密度/g•cm-3水中溶解性
    正丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.70.8017微溶
    实验步骤如下：
    将Na2Cr2O7溶液与浓硫酸混合液放置在B中．在A中加入正丁醇和几粒沸石，加热，保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分．
    将馏出物倒入分液漏斗中，除去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分．
    回答下列问题：
    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，容易发生迸溅．
    （2）上述装置图中，B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
    （3）温度计的作用分别是C1C1控制反应温度；C2C2测定蒸馏出来气体的温度．
    （4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中水在下层（填“上”或“下”）．
    （5）反应温度应保持在90～95℃，其原因是既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）写出A中有关反应的化学方程式2Fe+3Br2=2FeBr3；C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
    （2）观察到D中的现象是有雾状物质出现；
    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴；，写该化学方程式：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；
    （4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯．
    （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液或石蕊试液，现象是产生淡黄色沉淀或溶液变红色则能证明．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Fe0溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
    B．明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
    C．漂白粉溶液中通入S02：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓
    D．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$

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