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    科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

    完成下列问题：

    （1）这种电极放电时发生的化学反应方程式是____________________________________。

    （2）此电极的正极发生的电极反应式是__________；负极发生的电极反应式是__________。

    （3）电解液中的H+向__________极移动；向外电路释放电子的电极是__________。

    （4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是__________________________________________________。

    解析：甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能的。CH3OH作负极，发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+2H2O-12e-2CO2+12H+；氧气在正极反应：3O2+12H++12e-6H2O,两反应相加即得总反应式。在电池中，正极不断消耗H+，负极不断产生H+；电子由负极流出，沿导线流向正极。由总反应式可知反应产物为CO2和H2O，对环境无污染。

    答案：（1）2CH3OH+3O22CO2+4H2O

    （2）3O2+12H++12e-6H2O  2CH3OH+2H2O-12e-2CO2+12H+

    （3）正  负极 

    （4）对环境无污染


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醇是一种很好的燃料，被称为21世纪的新型燃料．
    工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1=-116kJ?molˉ1
    （1）已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?molˉ1
               H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ?molˉ1
    1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气放出
    651
    651
    kJ的热量．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下在VL容器中制备甲醇．
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    BD
    BD
    ．
    A．升高温度                    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入1mol CO和3mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） P（MPa）
    1 150 1/3 0.1
    2 a 1/3 5
    3 350 b 5
    A．则上表中剩余的实验条件数据：a=
    150
    150
    、b=
    1/3
    1/3
    ．
    B．根据反应特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P1=
    0.1
    0.1
    MPa．
    ③100℃时，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为
    4a2
    V2
    4a2
    V2

    （用含a、V的代数式表示）．
    （3）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，而甲醇燃料电池具备甲醇燃料容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型．写出其电极反应式
    正极：
    3O2+12e-+12H+→6H2O
    3O2+12e-+12H+→6H2O

    负极：
    2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
    2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    附加题：科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的．一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．回答下列问题：（甲醇的化学式：CH3OH）
    （1）此电极的正极发生的电极反应式是
    3O2+12H++12e-═6H2O
    3O2+12H++12e-═6H2O
    ；
    负极发生的电极反应式是
    2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2
    2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2
    ．
    （2）电解液中的H+离子向
    正
    正
    极移动；向外电路释放电子的电极是
    负
    负
    极．
    （3）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是
    污染少
    污染少
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电源的重要途径。近几年开发的甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

     

      (1)电极上的反应式为                                                ；

      (2)电极上的反应式为                                                ；

      (3)原电池的总反应是                                                      ；

      (4)若电池工作时电路中通过4mol电子，则用去的在标准状况下的体积为           L。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省镇平一高高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）科学家预言，燃料电池将是2l世纪获得电力的重要途径。一种甲醇燃料电池是采用铂或炭化钨作电极，在硫酸电解液中直接加入净化后的甲醇。同时向一个电极通入空气。

    回答如下问题：

    (1)配平电池放电时发生的化学反应方程式：

    □CH3OH+□O2→□CO2+□H2O

    (2)在硫酸电解液中，CH3OH(C为－2)失去电子。此电池的正极发生的反应是　　　　　　　　　　　　　，负极发生的反应是　　　　　　　　　　　　。

    (3)电解液中的H+向        极移动；向外电路释放电子的电极是        。

    (4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其主要有两点：首先燃料电池的能量转化效率高，其次是　　　　。

    (5)甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相比．其主要缺点是甲醇燃料电池的输出功率较低．但其主要优点是　　　　　。

     

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